为什么铁原子的电子排布3d64s2扩展为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,为什么3d6前有3p6

为什么铁原子的电子排布3d64s2扩展为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,为什么3d6前有3p6 下列原子的电子排布式能表示基态原子电子排布的是[Ne]3s13p3 [Ar]3d64s1 [Ar]3d64s2 [Ne]3s23p63d5答案是[Ar]3d64s2 为什么?具体原因解析 铁是26号元素,铁原子的M电子层有14个电子,则其外围电子排布式为 A 4s2 B 3d54s2 C 3d64s2 D 3p63d6 为什么会存在三氧化铁它是如何失电子的?铁的核外电子排布是3d64s2失去六个点子后会变成怎样? Ni的基态原子外围电子排布式为?为什么? 为什么铁原子的电子排布是2.8.14.2 最易失去的电子能量最高吗?在很多资料上都说这个说法是正确的,但是根据构造原理知道：3d电子的能量高于4s电子的能量（例如Fe外围电子排布式为：3d64s2）那为什么Fe在失去电子的时候先失 为什么亚铁离子的电子排布为[Ar]3d6,而铬原子电子排布为[Ar]3d54s1?亚铁离子为什么不能朝着稳定的方向发展? 过渡金属d电子数?请问Fe的外层电子排布为 3d64s2,Fe的d电子数为6还是8啊?d8 d9 d10 书上这样写的又是什么意思呢？Fe（3d64s2） Co（3d74s2） Ni（3d84s2) 铁为什么会有+6价在高铁酸中显+6价铁的核外电子排布是3d64s2请不要用锰的+7价作类比谢谢 如果题目要求写上铁元素的价层电子排布式,是不是写3d64s2?但是我记得好像应该是最外层的电子才是价层电子啊,但是铁却是有正2和正3价,所以是不是3d64s2? 元素周期表的亚电子轨道排布为什么3d在4s前面?他们代表什么?比如说Fe,为什么只取3d64s2?前面的一串为什么不写?3d64s2又代表什么?还有s区,p区,ds区和d区有是怎样分的,元素周期表对应的spd,ds区 关于镍的基态电子排布镍的基态电子排布为什么不是3d10还有基态和镍原子的电子排布有什么区别? 价电子排布为3d10 4s2的原子,失去两个电子后的电子排布式是什么? 原子的电子排布铁原子最外层有两个电子（3d5 4s2),次外层有六个电子,那么它的电子排布为2,8,8,6,2,与第四周期矛盾,怎么回事? 关于二价铁离子基态电子排布式Fe的排布式是［Ar］3d64s2,二价铁离子的排布式是［Ar］3d6,可是根据能量最低原则,按道理二价铁离子的排布方式如果是［Ar］3d54s1,d轨道与s轨道处于半充满状态, 原子的电子构型,外层电子构型,价电子构型不同?比如Fe是价电子构型是3d64S2,那么他的电子构型?外层电子构型? 关于电子排布的小问题~基态B（硼）原子的电子排布式为?