在硫酸铁溶液中,加入a g铜,完全溶解后,又加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且b小于c,则下列判断正确的是 A 最后得到的溶液中不含Fe3+B 残余固体可能为铁、铜混合物 C最后得到的溶液中只

在硫酸铁溶液中,加入a g铜,完全溶解后,又加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且b小于c,则下列判断正确的是 A 最后得到的溶液中不含Fe3+B 残余固体可能为铁、铜混合物 C最后得到的溶液中只 在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,又加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c,那下列判断正确的是:A.残余固体 在硫酸铁溶液中,加入a克铜,完全溶解后,又加入b克铁,充分反应后得到c克残余固体,且b 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4.当加入50mL0.5mol/L KNO3溶液后……在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4.当加入50mL0.5mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化 有氧化铁和氧化铜的混合物a g,加入2mol/L的硫酸溶液50mL,恰好完全溶解若将2a g这种混合物在氢气中加热并充分反应,冷却后剩余固体质量为A 0.8a g B 1.6a g C (2a－3.2)g D (2a－1.6)g我算出来是C, 在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,又加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且b小于c那么剩余固体有什么 由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 molL 的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为 （ ）A、1.6a g B、 a -1.6 g C、 a -3.2 g.D、无法 5.6g铁溶解于100ml 2mol/L的硫酸溶液中（1）反应完全后,产生氢气多少升?（标准状况下）（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度为多少?（假设反应后,溶液体积不变）（3）若在反应后的溶液中加入 在硫酸铁溶液中,加入a克铜,完全溶解后,又加入b克铁,充分反应后得到c克残余固体,且bc,那下列判断正确的是:A.残余固体全部是铜 B.残余固体可能为铁,铜混合物 C.残余固体是铁,溶液中一定不含 【1】40g10%的氢氧化钠溶液与50g某硫酸溶液恰好完全反应,则这种硫酸溶液中溶质的质量分数?【2】氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠.某实验小组取该样品10g,加85g水完全溶解后,在缓慢加入6g石 向0.480g氧化铜和铜的混合物中,加入过量的浓硫酸,加热使之完全溶解.用NaOH溶液中和过量的硫酸后把溶液稀释至500ml.此时向溶液中加入0.500g铁粉,充分反应后将不溶物滤出,不容物的质量是0.556g, 向0.480g氧化铜和铜的混合物中,加入过量的浓硫酸,加热使之完全溶解.用NaOH溶液中和过量的硫酸后把溶液稀释至500ml.此时向溶液中加入0.500g铁粉,充分反应后将不溶物滤出,不容物的质量是0.556g, 在硫酸铁溶液中,加入a克铜,完全溶解后,又加入b克铁,充分反应后得到c克残余固体,且a>c,则下列判断正确的是——————（A）A.残余固体全部是铜 B.残余固体可能为铁,铜混合物 C.残余固体是 由Fe和FeO组成的混合物中,测得其中铁元素的质量分数为80%,取该混合物14g,加入足量稀硫酸完全溶解,则反映后溶液中溶质质量为（ ）A.40g.B.80g.C.15.2g.D.30.4g 在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c.则下列说法正确的是A.残余固体全部是铜B.残余固体可能为铁和铜的混合物C.溶液中一定不含Cu2+D.最后得到的 向ag氧化铁和氧化铜的混合物中加入2mol/l的硫酸溶液50ml,恰好完全溶解.若将等量的该混合物在氢气中加热充分反映,冷却后剩余固体的质量为A:0.8ag B:1.6agC:(a-1.6)g D:(a-3.2)g 为什么?要解题思路 在50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液中,又加入5g硝酸钠,完全溶解后,溶液中硝酸钾的溶质质量分数变化是（）A增大 B减小 C不变 D无法确定 把19.2g铜加入到100ml一定浓度的浓硫酸中,加热,待铜完全溶解后,将溶液冷却至室温,再加水稀释到200ml,此时溶液中硫酸的物质量浓度为6mol/L试求：1.反应生成的二氧化硫气体在标准状况下的体积