14HNO3+3CU2O==6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是多少 .我这学的很不好

Cu2O+HNO3=Cu（NO3）2+NO+H2O 已知反应Cu2O+HNO3===Cu（NO3)2+NO+H2O将反应中的氧化剂和还原剂填入空格并配平 并标出电子转移方向数目电子转移6mol它说氧化剂和还原剂那到底是3Cu2O+2HNO3还是3Cu2O+14HNO3呢?这种题目我曾经上过当 14HNO3+3CU2O==6Cu(NO3)2+2NO+7H2O 反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是多少 .我这学的很不好 氧化还原反应方程式配平HNO3+ Cu2O=== Cu(NO3)2+ NO+ H2O请问是怎么配的？是看电子转移吗？ 怎么变离子方程式？1.Cu+4 HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+N2O↑+5H2O4.5Cu+12HNO3=5Cu(NO3)2+N2↑+6H2O5.2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NH4NO3↑+3H2O 3CU+8HNO3==3CU(NO3)2+2NO+4H2O对还是CU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2+2H2O Cu2O+ HNO3（稀）---Cu(NO3)2+ NO+ H2O 怎么配平? Cu2O+HNO3(稀)=帮忙写下方程式 高一化学Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+S+NO+H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O属于什么反应类型 】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 用单线桥法表示 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O若被还原的HNO3为1摩尔,则转移的电子数目为? 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O若被还原的HNO3为1摩尔,则转移的电子数目为? 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2 是不是氧化还原反应?双线桥怎么写?电子转移的数目?3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2 是不是氧化还原反应?电子转移的数目?为什么硝酸根是接受6个电子，变成NO 氧化还原反应电子转移物质的量的计算方程式为 3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O反应中若产生0.2mol气体,则转移的电子的物质的量是______mol.不知道亲们可不可以说的详细一点、、、 Cu2O+HNO3---NO+Cu(no3)2+H2O反应怎么配平写下具体的配平过程 稀HNO3与Cu粉可发生如下反应3cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O若有6.4g铜完全反应被还原的HNO3是多少克 就1道关于HNO3和Cu化学题的解法稀HNO3和Cu反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4克HNO3被还原 则被氧化的Cu是多少克 共消耗HNO3多少克 请各位大哥大姐帮下忙!如果可以 有没有解