在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中,K+,Cl-,NO3-,S2-为什么不能大量共存?

在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中,K+,Cl-,NO3-,S2-为什么不能大量共存? 由水电离产生的H离子浓度等于1乘以10的-a次方,那么a 常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 若某溶液的PH值为10,由水电离产生的H离子浓度为多少 若某溶液的PH值为4,由水电的H离子浓度为多少 在由水电离产生的H离子的浓度为1*10的负13次方mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是：A是K离...在由水电离产生的H离子的浓度为1*10的负13次方mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是：A 1.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中,一定能大量共存的离子组是（ ） ①K＋、Cl1.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中,一定能大量共存的离子组是（ 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol・L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol・L－1的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl、NO3、S2 ②K 【高中化学】酸碱性判断在由水电离产生H+浓度为1*10^-13次方mol/L 的溶液中,为什么既可以是强碱溶液,也可以是强酸溶液? 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么 25度时,在ph=11的HCI中,由水电离的H+浓度为 由水电离产生的H离子浓度等于1乘以10的-a次方,那么a>7时 水的电离受促进还是受抑制? 弱酸弱碱会不会抑制水电离由水电离出的H+浓度为1*10^(-13) 该溶液可能为弱酸弱碱吗?弱酸弱碱盐会不会抑制水电离呢?该溶液可能为弱酸或者弱碱吗？ 室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（）A.甲乙两溶液加入铝粉都一定会产生H2B.碳酸氢根不可能在甲乙两溶液中大量存在C.甲不可能 盐类水解对水电离的影响1.在PH植等于9的CH3COONa溶液中,则由水电离产生的OHˉ离子浓度为多少?（个人理解：此盐在水中会发生水解,即与水中的H离子结合,而产生OHˉ,所以OHˉ浓度应该要等于10ˉ5 由水电离出来的氢离子浓度由水电离出来的氢离子浓度为1×10∧-14mol/l,溶液是否可酸可碱？ 由水电离出的H+与OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液要认真分析溶液的酸碱性,为什么?怎么分析? 为什么由水电离的H+的浓度为1*10-13mol/l溶液有可能是酸性或碱性为什么不是碱性?