作业帮HCLO的性质?6,6...最好标一下123..一个一行...3Q...
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 13:01:23
HCLO的性质?6,6...最好标一下123..一个一行...3Q...
HCLO的性质?
6,6...最好标一下123..一个一行...3Q...
HCLO的性质?6,6...最好标一下123..一个一行...3Q...
弱酸性HClO==可逆==H+ +ClO- 酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间
不稳定性 易分解所以不能储存在光照下2HClO==2HCl+O2
强氧化性用于漂白
次氯酸之一
次氯酸不稳定,易分解,放出氧气.当氯水受日光照射时,次氯酸的分解加速了.
次氯酸是一种强氧化剂,能杀死水里的细菌,所以自来水常用氯气 （1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒.次氯酸能使染料和有机色质褪色,可用作漂白剂.
次氯酸之二
次氯酸化学式HClO,结构式H－O－Cl,其中氯的价态为+1,仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味,极不稳定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当.有很强的氧化性和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂,次氯酸盐中最重要的是钙盐,它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分.漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：
3Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O
在放置漂白粉的地方具有氯的气味,就是因为有氧化二氯放出的缘故.
次氯酸在溶液中发生3种形式的分解,它们彼此无关,称为平行反应,即：
一,在阳光直接作用下,按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时,按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解.如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3＋5KCl+3H2O
二,一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO
三,氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=可逆=HCl+HClO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中,次氯酸则积集在溶液中,蒸馏反应混合物,可以收集到稀次氯酸溶液.
次氯酸易分解
2HClO=2HCL+O2（气体符号）
0
不稳定性：2HC1O＝2HC1+O2
强氧化性，漂白性，弱酸性
弱酸性HClO==可逆==H+ +ClO-
不稳定性2HClO==2HCl+O2
强氧化性，可以使石蕊，酚酞，品红褪色，这也是最重要的性质
首先HClO是次氯酸的化学式
它是一种氧化性在氢卤酸中是最强的故可用于漂白（一般漂白都运用了物质的强氧化性）但是却是一种弱酸由下面的强酸制弱酸的规律你可看出它的酸性比碳酸弱
HClO→←H ⁺+ClO⁻
顺便
根据氧化性的强弱可推出
HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄
其次次氯酸化...
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首先HClO是次氯酸的化学式
它是一种氧化性在氢卤酸中是最强的故可用于漂白（一般漂白都运用了物质的强氧化性）但是却是一种弱酸由下面的强酸制弱酸的规律你可看出它的酸性比碳酸弱
HClO→←H ⁺+ClO⁻
顺便
根据氧化性的强弱可推出
HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄
其次次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl
注意不能写成H—Cl—O的结构式
因为写成那样电子就不平衡
工业一般间接的用到它：由次氯酸钙得来
3Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O+H₂O
可以把上面的氢氧化钙，水约掉
在较高级的漂白粉中，氯化可按下面的化学方程式进行，反应比较完全。
2CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O+2Cl₂+8H₂O=Ca(ClO)₂+3CaCl₂·4H₂O
漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)₂。商品漂白粉往往含有Ca(OH)₂、CaCl₂、Ca(ClO2)₂等杂质。
次氯酸钙很不稳定，遇水就发生下述反应。
Ca(ClO)₂+2H₂O.Ca(OH)₂+2HClO
当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)₂，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。
Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO
这是它的分解2HClO=2HCl+O₂↑
收起
漂白性，弱酸性,不稳定性.
分解后能形成强酸（盐酸）