作业帮盐类水解的一道题26、（8分）现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH,且已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32－（1）当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 15:00:48
盐类水解的一道题26、（8分）现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH,且已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32－（1）当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序
盐类水解的一道题
26、（8分）现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH,且已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32－
（1）当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是 ；
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液,稀释相同倍数时,其pH变化最大的是 ；
（3）在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,无气体产生的是 .
（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
26、（1）④＞②＞①＞③＞⑤ （2）⑤ （3）③④⑤
（4）HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－
第三问中①不应该生成HCO3-吗?应该没有气体呀?
第四问中方程式是如何分析而来的?两离子水解不都显碱性吗?怎么会相互促进?
盐类水解的一道题26、（8分）现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH,且已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋CO32－（1）当五种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序
1）2AlCl3+3Na2CO3+3H2O==2Al(OH)3+6NaCl+3CO2 ↑
CO32-水解生成HCO3-和OH-,HCO3-水解生成H2CO3,OH-,
因为Al3+和OH-反应生成沉淀,从而促使上面两个水解进行,所以生成CO2
2）偏铝酸根抢来水里的氢,生成Al(OH)3沉淀,剩下氢氧根,碳酸氢根把它拿来,生成CO32-
3Na2CO3+2AlCl3=6NaCl+Al2(CO3)3↓
Al2(CO3)3+3H2O= 2Al(OH)3↓ +3CO2↑
（这是因为生成的碳酸铝中，铝、碳、氧之间的化学键（氧键）太弱〔比氢氧化银〕还弱，所以遇水就立即水解）
生成白色沉淀和无色气体
首先看离子水解的关系：
Na2CO3中CO32-要水解，水解方程式： co32-+h2o=hco...
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3Na2CO3+2AlCl3=6NaCl+Al2(CO3)3↓
Al2(CO3)3+3H2O= 2Al(OH)3↓ +3CO2↑
（这是因为生成的碳酸铝中，铝、碳、氧之间的化学键（氧键）太弱〔比氢氧化银〕还弱，所以遇水就立即水解）
生成白色沉淀和无色气体
首先看离子水解的关系：
Na2CO3中CO32-要水解，水解方程式： co32-+h2o=hco3-+oh-=h2co3+oh-
NaHCO3中HCO-3水HCO3-=H2O=H2CO3+OH-
NaAlO2（偏铝酸钠）中AlO-2水 AlO2-+H2O=HAlO2+OH-
CH3COONa中CH3COO-水 CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
两弱相遇双水解
HCO3-电离显酸性，水解显碱性，由于水解大于电离，因此溶液显碱性，但是HCO3-的酸性要比Al（OH）3的酸性还要强，根据强制弱规律，故该反应能发生
HCO3-=(可逆)H++CO32-
AlO2-+H++H2O=(可逆)Al(OH3)
由于第二个反应更容易发生
导致两个平衡不断向右移动
出现沉淀
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