作业帮求道关于阿伏加德罗常数的判断题,财富给最快回答的友友①：16g甲基离子所含中子数为9NA②：1molNaHSO4晶体中所含离子总数为2NA③：2molSo2和1molO2混合在V2O5存在的密闭容器中反应,反应后分益
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 15:59:39
求道关于阿伏加德罗常数的判断题,财富给最快回答的友友①：16g甲基离子所含中子数为9NA②：1molNaHSO4晶体中所含离子总数为2NA③：2molSo2和1molO2混合在V2O5存在的密闭容器中反应,反应后分益
求道关于阿伏加德罗常数的判断题,财富给最快回答的友友
①：16g甲基离子所含中子数为9NA②：1molNaHSO4晶体中所含离子总数为2NA③：2molSo2和1molO2混合在V2O5存在的密闭容器中反应,反应后分益总数为2NA,请问上诉三个哪个正确呢
求道关于阿伏加德罗常数的判断题,财富给最快回答的友友①：16g甲基离子所含中子数为9NA②：1molNaHSO4晶体中所含离子总数为2NA③：2molSo2和1molO2混合在V2O5存在的密闭容器中反应,反应后分益
1不对,16克不是1摩尔
2.不对 电离出Na+ H+ SO42- 为3NA
3.不对 可逆反应不能彻底.
我回答的正确
①：甲基离子 CH3 + 碳有六个中子: 氢有一个 是9NA;.不对,质量不是1mol
②：晶体中所含离子总数,是零, 没有. 只有水中,还有通电电离,才存在离子.
③：不对 是可逆反应的,不能百分百,高中知识,都给教师了.
3正确
①：甲基离子：CH3+，物质的量=16/15mol，中子数=6*16/15NA
②：离子总数为NA个Na+，NA个H+，NA个SO42-，共3NA
③：假设SO2和O2完全反应，则生成2molSO3，于是分子总数为2NA
①错，甲基-CH3，16g，即16/15mol，中子只有C有6个，所以6*16/15=32/5mol
②对，NaHSO4晶体中离子是Na+和HSO4^-，所以是2mol
③错，这是可逆反应，即不能完全进行到底的，所以气体分子数不是2mol，而是大于2mol