作业帮1、将14gFe溶于100ml一定浓度的稀HNO3溶液中,恰好完全反应,在此溶液中加入KSCN溶液,不显血红色,则稀HNO3浓度可能为A 2.4mol/L B 7.2mol/L C 6.7mol/L D 4.8mol/L2、某混合溶液中,MgCL2的浓度是2mol/L,ALCL3的浓
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 01:00:21
1、将14gFe溶于100ml一定浓度的稀HNO3溶液中,恰好完全反应,在此溶液中加入KSCN溶液,不显血红色,则稀HNO3浓度可能为A 2.4mol/L B 7.2mol/L C 6.7mol/L D 4.8mol/L2、某混合溶液中,MgCL2的浓度是2mol/L,ALCL3的浓
1、将14gFe溶于100ml一定浓度的稀HNO3溶液中,恰好完全反应,在此溶液中加入KSCN溶液,不显血红色,则稀HNO3浓度可能为
A 2.4mol/L B 7.2mol/L C 6.7mol/L D 4.8mol/L
2、某混合溶液中,MgCL2的浓度是2mol/L,ALCL3的浓度是3mol/L,为与AL3+（铝离子）分离,将此溶液200ml中的Mg2+(镁离子）全部转化为沉淀,至少需要加入1.6mol/L的NAOH溶液的体积是
A 1.5L B 1.8L C 2.0L D 3.2L
1、将14gFe溶于100ml一定浓度的稀HNO3溶液中,恰好完全反应,在此溶液中加入KSCN溶液,不显血红色,则稀HNO3浓度可能为A 2.4mol/L B 7.2mol/L C 6.7mol/L D 4.8mol/L2、某混合溶液中,MgCL2的浓度是2mol/L,ALCL3的浓
下面是我的答案：
1.BC
原因：没有血红色的出现,那么说明生成的全部是Fe2+,那么当硝酸浓度最稀的时候,应该生成物是全部是NO.
3 Fe + 8 HNO3 === 3 Fe（NO3）2 + 4 H2O + 2 NO ↑
根据计算,应该是6.7mol.L-1.
如果产物是NO2,那么就有：
Fe + 4 HNO3 === Fe（NO3）2 + 2 NO2 + 2H2O
根据计算,应该是10mol.L-1.
那么只要介于两者都可以；
2.C
由于AlO2 2-的碱性比Mg（OH）2弱,所以要先生成偏铝酸盐,nAl3+=0.6mol,
nMg2+=0.4mol,总共需要0.6*4+0.4*2=3.2mol,所以就要2.0L
祝你的成绩进步
1. n(Fe)=0.25mol
没有血红色溶液 说明没有Fe3+
所以反应是 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
算出来HNO3为0.667mol
HNO3的浓度应该小于等于0.667/0.1=6.67mol/L
因为可以Fe过量的 所以选AD
2. Mg2+有0.4mol Al有0.6mol
所以要Mg...
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1. n(Fe)=0.25mol
没有血红色溶液 说明没有Fe3+
所以反应是 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
算出来HNO3为0.667mol
HNO3的浓度应该小于等于0.667/0.1=6.67mol/L
因为可以Fe过量的 所以选AD
2. Mg2+有0.4mol Al有0.6mol
所以要Mg2+完全沉淀的话 要将Al3+变成AlO2-
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O
所以需要的OH-的量为0.8+2.4=3.2mol
所以要NaOH溶液2l
收起