作业帮1.亚硫酸钠部分氧化成硫酸钠之后,硫元素占混合物的25%,求混合物中二者的物质的量之比2.把碳酸钙和碳酸镁组成的混合物7.36g,加入足量盐酸后,产生的气体全部被600ml0.2ml的烧碱溶液吸收,把吸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 00:36:27
1.亚硫酸钠部分氧化成硫酸钠之后,硫元素占混合物的25%,求混合物中二者的物质的量之比2.把碳酸钙和碳酸镁组成的混合物7.36g,加入足量盐酸后,产生的气体全部被600ml0.2ml的烧碱溶液吸收,把吸
1.亚硫酸钠部分氧化成硫酸钠之后,硫元素占混合物的25%,求混合物中二者的物质的量之比2.把碳酸钙和碳酸镁组成的混合物7.36g,加入足量盐酸后,产生的气体全部被600ml0.2ml的烧碱溶液吸收,把吸收后的溶液在减压、低温条件下蒸干,得固体7.60g.试求原混合物中各物质的质量.3.将9.3g氢氧化钾和氢氧化钙的混合物溶于水,所得溶液恰好能中和1mol/L盐酸200ml.求原混合物中氢氧化钾和氢氧化钙的物质的量之比.4.8.0Fe2O3和CuO的混合物被足量CO充分还原后,固体减轻2.0g.求原混合物中Fe2O3和CuO各多少克?
1.亚硫酸钠部分氧化成硫酸钠之后,硫元素占混合物的25%,求混合物中二者的物质的量之比2.把碳酸钙和碳酸镁组成的混合物7.36g,加入足量盐酸后,产生的气体全部被600ml0.2ml的烧碱溶液吸收,把吸
1、设：Na2SO3和Na2SO4的物质的量为m、n
32(m+n)：(126m+142n)=1：4
m：n=7：1
2、设生成的CO2物质的量为x则：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
1 80 106 溶质增加(106-80)=26克
x 溶质增加(7.6-0.6×0.2×40)=2.8克
1：x=26：2.8
x=7/65
由化学反应方程式可知：CaCO3→CO2 MgCO3→CO2
设CaCO3的质量为m则MgCO3物质的量为(7.36-m)
m /100+(7.36-m)/84=7/65
m=答案为负数,是否数据有误.原因是混合物中全部是MgCO3也只能生成0.0876mol的CO2,0.0876＜7/65,是矛盾的.
3、KOH→HCl Ca(OH)2→2HCl
设KOH物质的量为x,则Ca(OH)2物质的量为(0.2-x)/2
56x+74(0.2-x)/2=9.3
X=0.1
KOH 与Ca(OH)2物质的量的比为0.1：（0.2-0.1）/2=2:1
4、混合物减少的质量就是原混合物中氧的质量,即混合物中氧的质量为2克
设混合物中Fe2O3为X克,则CuO质量为（8-X）克
（48/160）X+(16/80)(8-X)=2
X=4（克）
CuO质量为8-4=4克