请帮忙说下1-14 PH; 弱酸、强酸、中性、弱碱、强碱分别PH值；

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 08:26:35

请帮忙说下1-14 PH; 弱酸、强酸、中性、弱碱、强碱分别PH值；
请帮忙说下1-14 PH; 弱酸、强酸、中性、弱碱、强碱分别PH值；

请帮忙说下1-14 PH; 弱酸、强酸、中性、弱碱、强碱分别PH值；
酸类：与 H+ 共存
碱类：与 OH- 共存
pH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度.
通常情况下,pH值是一个介于0和14之间的数,当pH7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液为中性.
酸性越强,pH值越低；碱性越强,pH值越高
强酸与弱酸,以及强碱与弱碱 在 pH值上没有严格的分水岭.
常见强酸：
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
常见强碱：
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
常见弱酸
CH3COOH(各种有机酸)
H2SO3
H2CO3
HF
H3PO4
HClO
H2S
HNO2
HPO3
H2SiO3

酸类：与 H+ 共存
碱类：与 OH- 共存
pH值，亦称氢离子浓度指数，是溶液中氢离子活度的一种标度。
通常情况下，pH值是一个介于0和14之间的数，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。
酸性越强,pH值越低；碱性越强,pH值越高
强酸与弱酸，以及强碱与弱碱 在 pH值上没有严格的分水岭。
常见...

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酸类：与 H+ 共存
碱类：与 OH- 共存
pH值，亦称氢离子浓度指数，是溶液中氢离子活度的一种标度。
通常情况下，pH值是一个介于0和14之间的数，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。
酸性越强,pH值越低；碱性越强,pH值越高
强酸与弱酸，以及强碱与弱碱 在 pH值上没有严格的分水岭。
常见强酸：
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
常见强碱：
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
常见弱酸
CH3COOH(各种有机酸)
H2SO3
H2CO3
HF
H3PO4
HClO
H2S
HNO2
HPO3
H2SiO3

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请帮忙说下1-14 PH; 弱酸、强酸、中性、弱碱、强碱分别PH值； 强酸强碱或者弱酸弱碱的判断1,测0.01mol /L HA溶液的PH,结论：PH=2 HA为强酸,PH大于2 HA为弱酸.为什么是这样?为什么以2为界限?2,测NaA溶液的PH,结论：PH=7 HA为强酸,PH大于7,HA为弱酸,同样请解释下,为 请详细讲下强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理!我说了，本人理解能力较差！ 弱酸电离的氢离子多还是强酸?不是说弱酸进一步电离吗?PH相同的弱酸强酸的体积关系又是怎样的? 1mol/l pH=3是弱酸,ph为什么=2就是强酸? 强酸、弱酸、中和、弱碱、强碱的PH范围是多少?一般用1~14的PH广泛试纸,上面的该如何划分范围? 为什么同浓度强酸的PH大于弱酸的PH? 为什么同浓度强酸的PH大于弱酸的PH? 1、相同ph的强酸弱酸,稀释到相同倍数,比较ph变化幅度 2、相同ph的强酸弱酸,稀释到相同ph,比较稀释倍数 3、相同浓度的强酸弱酸,稀释到相同倍数,比较ph变化幅度4、相同浓度的强酸弱酸,稀释 酸碱溶液的酸性是指溶液还是PH?可以强酸的PH很大?弱酸的PH很小吗?假设弱酸溶液的量很多,那么它可以电离出氢离子很多导致PH很小甚至为1吗?为什么酸与碱PH之和为14,等体积混合后,若为强酸 1人同问 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH 关于弱酸,强酸的电离1.PH值相同的酸,弱和强酸,哪个浓度大,中和能力强?2.为什么PH相同的酸稀释10倍,强酸PH值增大一个单位,而弱酸PH升高不足一个单位?刚刚我看了下答案，弱酸浓度大，弱酸中 ph等于1的酸溶液可能是强酸也可能是弱酸吗 将两种PH=1的强酸和弱酸同样稀释100倍,稀释后的PH变化.请从定性定量两方面说明问题不是有氢离子能补充，而是需从定性定量两个方面说明它电离平衡正向移动了，含糊的说会补充氢离子是 强酸加弱酸后pH值比如有pH=1的强酸与pH=5的弱酸混合所得的溶液的pH值变化?变大还是变小?能给出理由吗? PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小 弱酸强碱混合后,等体积等浓度,等体积不同浓度情况下,PH值?若是强酸弱碱? 高中阶段常见的弱酸,强酸,弱碱,强碱?请举例!你就说怎么判断吧!