作业帮越稀越电离,越稀也会越水解吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 07:26:36
越稀越电离,越稀也会越水解吗?
越稀越电离,越稀也会越水解吗?
越稀越电离,越稀也会越水解吗?
是的,水解可以看做弱电解质与水反应,反应物水的量多,则在到达反应平衡后反应向右移动.
是
因为电离和水解都是一个平衡 不管浓度如何 都要保持住一个平衡 如果一边的平衡被破坏了 平衡就会向着反方向进行
越稀越电离，越稀也会越水解. 这句话完全正确。
越稀越电离是因为离子碰撞形成分子的机会少，所以电离程度增加。
越稀越水解可以这样理解。弱酸根或弱碱根与水水解生成对应的弱酸或弱碱。
离子方程式：弱酸根或弱碱根+ H2O<=>弱酸或弱碱+ H+或OH-. 越稀就是加水,水的量增多,平衡向正向进行,即向水解方向进行.所以越稀越水解....
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越稀越电离，越稀也会越水解. 这句话完全正确。
越稀越电离是因为离子碰撞形成分子的机会少，所以电离程度增加。
越稀越水解可以这样理解。弱酸根或弱碱根与水水解生成对应的弱酸或弱碱。
离子方程式：弱酸根或弱碱根+ H2O<=>弱酸或弱碱+ H+或OH-. 越稀就是加水,水的量增多,平衡向正向进行,即向水解方向进行.所以越稀越水解.
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对于弱电解质而言，越稀越电离，是因为越稀，体系中的水分子数越多，水分子进攻弱电解质分子的数目越多，弱电解质的电离程度越大。例如
CH3COOH+H2O=可逆=CH3COO-+H3O+
C 0 0
C×α C×α ...
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对于弱电解质而言，越稀越电离，是因为越稀，体系中的水分子数越多，水分子进攻弱电解质分子的数目越多，弱电解质的电离程度越大。例如
CH3COOH+H2O=可逆=CH3COO-+H3O+
C 0 0
C×α C×α C×α
C(1-α) C×α C×α 由K=(C×α)^2\C(1-α) α＜＜1
K=C×α^2 α=（K\C)^1\2
K为电离平衡常数，为温度的函数，α为电离度 ，C为弱电解质溶液浓度，K不变，C越小，α值越大。也就是越稀越电离。
同理，对于弱电解质对应的阴离子或阳离子，浓度越小，水分子数目越多，同样水解程度越大。表达式与上式几乎雷同，自己推导。
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