作业帮N,Cl非金属性谁强?NCl3中N怎么是-3价,Cl反而+1酸性HClO4＞HNO3HCl比NH3稳定,HCl加热基本不分解,NH3分解趋势很大有反应3Cl2+2NH3=6HCl+N2 总反应式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 电负性查表：N=3.04,Cl=3.16为什么NCl3中N
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 21:28:47
N,Cl非金属性谁强?NCl3中N怎么是-3价,Cl反而+1酸性HClO4＞HNO3HCl比NH3稳定,HCl加热基本不分解,NH3分解趋势很大有反应3Cl2+2NH3=6HCl+N2 总反应式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 电负性查表：N=3.04,Cl=3.16为什么NCl3中N
N,Cl非金属性谁强?NCl3中N怎么是-3价,Cl反而+1
酸性HClO4＞HNO3
HCl比NH3稳定,HCl加热基本不分解,NH3分解趋势很大
有反应3Cl2+2NH3=6HCl+N2
总反应式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
电负性查表：N=3.04,Cl=3.16
为什么NCl3中N怎么是-3价,Cl反而+1
NCl3 + 3H2O=NH3 + 3HClO?
很奇怪!
HClO氧化性这么强
工业上制联氨N2H4的反应：
次氯酸钠NaClO溶液氧化过量的NH3，总的反应：
NaClO + 2 NH3 === N2H4 + NaCl + H2O
（NH3被ClO-氧化了！）
N,Cl非金属性谁强?NCl3中N怎么是-3价,Cl反而+1酸性HClO4＞HNO3HCl比NH3稳定,HCl加热基本不分解,NH3分解趋势很大有反应3Cl2+2NH3=6HCl+N2 总反应式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 电负性查表：N=3.04,Cl=3.16为什么NCl3中N
电负性判断标准有好几个.
有时候Pauling标度靠不住.
A.L.阿莱-罗周标度中,N的电负为3.07,而Cl为2.83.
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判断化合物中元素的化合价是根据电负性判断的,电子偏向电负性大的一端.【周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 .又称负电性.】元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法
的电负性数值都不同,比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度.根据热化学数据
和分子的键能,指定氟的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负性.②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性.③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性.利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较.
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关于N与Cl的电负性,有几种标度,你所说的数据在武汉大学编的无机化学教材中的pauling电负性也是这样的,但从北师大第四版编的无机化学中却有所不同,它们都是3.0,如果是用阿莱-罗周数据则是N 3.07,Cl 2.83,这表明N的电负性应比Cl大,从N能形成氢键,Cl不能形成氢键的事实也可证实N的电负性要比Cl大.这是否说明原先的pauling数据有错?至少可以值得大家思考.让我从原子结构上去分析NCl3的水解吧,N原子的最外层电子层没有d轨道,Cl原子的最外层有可成键的空d轨道,因此水解时,水分子的O 原子孤电子对与Cl原子的3d轨道发生配位,同时也减弱了N-Cl和 O-H键的强度,最终导致断裂形成Cl-O-H和NH3
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HClO+H++2e-=H2O+Cl-的标准电极电势值为1.47V
NH3.没找到.
常温下HClO氧化性不够.加热就分解了,所以没法氧化.
cl的非金属性要强点
但因为NCl3中N的半径比cl小，对电子的吸引力大，故为负价
你也可以这样理NH3易形成氢键，而HCL不易形成氢键，说明
N的吸引力确实大点，
显然CL
你比较HCL04和HNO3的酸性不就知道了
HCL04是已知的最强的酸 F没有含氧酸
所以CL非金属性强
你的电负性查错了吧?我们老师说是N的电负性强.
氯的非金属性强
因为N的半径比氯的半径小很多,对电子的吸引力强得多,
所以,CL显正价
CL