已知在298K时,某一元弱酸的0.010mol/L水溶液的pH值为4.0求（a)该酸的电离常数Ka(b)求该酸的离解度（c)稀释一倍后的Ka,电离常数及pH(d)与0.010mol/l NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH

0.01MOL/KG的某一元弱酸,在298K时,测定PH为5求K标a 已知在298K时,某一元弱酸的0.010mol/L水溶液的pH值为4.0求（a)该酸的电离常数Ka(b)求该酸的离解度（c)稀释一倍后的Ka,电离常数及pH(d)与0.010mol/l NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH 在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值 某一元弱酸HA在一定条件下的电离度为α.已知此溶液中有1molHA分子,则溶液中的溶质微粒的物质的量是多少? 某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为α.已知此溶液中有1mol HB分子,则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质(1＋α)/（1－α)mol 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 已知25度时,某一元弱酸0.01摩尔的溶液的ph值为4.00,求 ka和离解度,急 计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值 已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度 在298k时一元弱酸0.01摩尔每升溶液ph=4求该弱酸的Ka 该浓度下酸的解离度在298k时一元弱酸0.01摩尔每升溶液ph=4求该弱酸的Ka 该浓度下酸的解离度 弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方 为什么? 常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液在氢氧化钠加入5mll时,为什么有2c(Na)+=c(A)- + c(HA)成立 在一定的温度下,某一元弱酸溶液中,未电离的弱酸分子和电离成的阴.离子之和的物质的量之比为9比2,此酸的电离度是多少 氢离子浓度与温度的关系弱酸溶液中,氢离子物质的量浓度与温度是什么关系?例题:0.1mol/L的某一元弱酸溶液,在100摄氏度和20摄氏度相比,哪个氢离子浓度更大. 用0.04mol/l的naoh滴定ph=3的某一元弱酸20ml到达终点时消耗naoh12.5ml,求一元弱酸的物质的量浓度 用0.0015mol/l的NAOH溶液滴定pH=4的某一元弱酸15ml,达到终点时消耗NAOH溶液10ml,求弱酸的物质量浓度 0.1mol/L某一元弱酸溶液100度与20度时相比,氢离子浓度及电力平衡常数都是怎么变化的 某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )A.1.0×10-3 B.1.0×10-4C.1.0×10-5 D.1.0×10-6