现有某纯净气体A,去标准状况下体积均为2.24L的两份样品,一份与过量的O2混合,燃烧后无固体物质生成,气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收,得到13.90g沉淀.另一份在标准状况下与一定质量的SO

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 17:06:05

现有某纯净气体A,去标准状况下体积均为2.24L的两份样品,一份与过量的O2混合,燃烧后无固体物质生成,气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收,得到13.90g沉淀.另一份在标准状况下与一定质量的SO
现有某纯净气体A,去标准状况下体积均为2.24L的两份样品,一份与过量的O2混合,燃烧后无固体物质生成,气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收,得到13.90g沉淀.另一份在标准状况下与一定质量的SO2气体混合,测得混合气体对H2的相对密度为20.
试通过计算推测A是什么?要过程清晰一点的

现有某纯净气体A,去标准状况下体积均为2.24L的两份样品,一份与过量的O2混合,燃烧后无固体物质生成,气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收,得到13.90g沉淀.另一份在标准状况下与一定质量的SO
通常情况下,我们先考虑分子量小于40的碳的化合物,如甲烷,乙烷,乙炔,乙烯等,但由于气体总量为0.1摩尔,它们的燃烧产物如果被过量的石灰水吸收,生成的碳酸钙沉淀只能是10克的整数倍,现题目告知生成的沉淀为13.9克,本来甲烷与其它的二碳烃组合有可能出现这个结果,但又被题给条件所否定:因为2.24升(标况)的气体A是纯净物;而H2S由于它与SO2会发生反应也不符合条件,虽然PH3则的燃烧产物可以与石灰水反应生成Ca3(PO4)2,但由于它的燃烧产物是固体也被淘汰.
从以上的分析可以推断,气体A为CH3F,现验证如下:
(1)它的分子量为34,小于40
(2)0.10摩尔可生成CO20.10摩尔,同时还有0.10摩尔HF:
2 CH3F+3O22CO2+2HF+2H2O
生成的CO2和 HF与过量的石灰水反应生成0.10摩尔CaCO3与0.05摩尔CaF2(沉淀).质量总计13.9克.
CH3F与SO2两者混和时的体积比为6:24=1:4,已知CH3F的量为0.10摩尔,则SO2的量应是它的,却0.025摩尔,所以SO2的质量为64×0.025=1.6克.

由第2份的条件可以知道A的相对分子质量肯定是小于40的气体
从第1份条件可以知道应该是SO2或者是CO2咯，而SO2相对质量大于40，应该就是CO2了