离子平衡问题在NaHA溶液中:c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 16:43:12

离子平衡问题在NaHA溶液中:c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么?
离子平衡问题
在NaHA溶液中:c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么?

离子平衡问题在NaHA溶液中:c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么?
根据质子守恒
c(H+) = c(A2-) + c(OH-) - c(H2A)
根据电荷守恒
c(H+) + c(Na+) = c(HA-) + c(OH-) + 2c(A2-)
两者联立,消去c(A2-):
c(H+) + c(Na+) = c(HA-) + c(OH-) + 2c(H+) + 2c(H2A) - 2c(OH-)
即:
c(OH-) = c(HA-) + 2c(H2A) + c(H+) - c(Na+)

由题知,A2-为弱酸根离子,
由电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
所以c(OH-)=c(Na+)+c(H+)-c(HA-)-2c(A2-)……@
由物料守恒有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-),
c(A2-)=c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)……#
则由@和#两式可得题中的式子

离子平衡问题在NaHA溶液中:c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)-c(Na+)是为什么? 一个高中化学中离子浓度比较的问题某二元酸H2A在水溶液中发生电离:H2A H+ + HA―,HA― H+ + A2―.下列叙述不正确的是A、 在NaHA溶液中一定是:C(Na+) > c(HA― ) > c (OH―) > c (H+) B、 在Na2A溶液中一 【化学】溶液中离子平衡选择题二元酸H2A在水中电离情况是H2A>(H+)+(A2-),则下列物质的水溶液中离子浓度关系错误的是( ).(注:[A]表示A的物质的量浓度,即c(A))A.NaHA:[Na+]>[HA-]>[OH-]>[H+]B 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ]A.在Na2A、NaHA两溶液中,都含有5种离子,且种类相同 B.HA-水解的离子方程式为:HA-+H2OH3O++A2- C.在NaHA溶液中一定有:c(OH-)=c(HA-)+ 2 电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子)>c(OH离子),则下列关系中一定正确的是:A、c(Na离子)=c(OH离子)+c(HB离子)+2c(B离子) (必然不对嘛...正离子还有氢离子)B、c(Na 在NAHA溶液中,一定有C(Na+) > c(HA― ) > c (OH―) > c 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合 离子方程式写成HCO3+OH==H2O+CO2 为什么不行? 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) 常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)这道题的错误在哪里 在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了? 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 如果有H2A拿在哪里?c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 中的哪里?OH前还是后 在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小情况是什么. 在NaHA和Na2A溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)为啥?为啥NaHA中不是c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)吗?在NaHA和Na2A两种溶液中都一定有:c(Na+)+c(H+)=c(H 电离平衡1)0.01ml/L的的H2A溶液2)0.01ml/L的NaHA溶液3)0.02ml/L的HCL与0.04ml/L的NaHA溶液等体积混合4)0.02ml/L的NaOH与 0.02ml/L的NaHA溶液等体积混合四种溶液的c(HA离子)浓度大小排序?溶液1中粒子浓度大小顺 已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C(OH-)大? 化学离子浓度的判断问题2.(04年北京理综卷)已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4,则下列说法中正确的是A 在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总 离子平衡问题:加热CH3COONa溶液,c(H+)c(OH-),pH会有什么变化,为什么,