作业帮关于电离平衡在电离平衡中,为什么稀释溶液,平衡混合物中微粒总数,离子数,离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大?为什么CH3COONA溶液呈碱性,即可证明醋酸是弱酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 11:03:20
关于电离平衡在电离平衡中,为什么稀释溶液,平衡混合物中微粒总数,离子数,离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大?为什么CH3COONA溶液呈碱性,即可证明醋酸是弱酸
关于电离平衡
在电离平衡中,为什么稀释溶液,平衡混合物中微粒总数,离子数,离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大?为什么CH3COONA溶液呈碱性,即可证明醋酸是弱酸
关于电离平衡在电离平衡中,为什么稀释溶液,平衡混合物中微粒总数,离子数,离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大?为什么CH3COONA溶液呈碱性,即可证明醋酸是弱酸
以醋酸为例,在水中存在下列电离平衡
HAc == H+ + Ac-
电离平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]
若稀释使[H+]、[Ac-]、[HAc]均减半,[H+][Ac-]/[HAc]小于K,平衡被打破.
欲建立新的平衡,分子中[H+]、[Ac-]要增大,[HAc]要减小,才能使[H+][Ac-]/[HAc]重新等于K,所以平衡要向右移动.
平衡向电离方向移动,微粒总数就增加了（1个醋酸分子电离总共产生2个离子：1个氢离子和1个醋酸根离子）；H+、Ac-离子数目增多,HAc分子数目减小,所以[H+]/[HAc]、[Ac-]/[HAc]增大.
弱酸在水中是部分电离的,证明弱酸的酸根离子和氢离子引力很强,很难拆开,那么反过来,弱酸的酸根离子结合氢离子的能力很强,能够结合水电离产生的H+
H2O == H+ + OH- （1）
Ac- + H+ == HAc （2）
（1）+（2）得到水解离子方程式
Ac- + H2O == HAc + OH-
溶液中[OH-]>[H+]溶液呈碱性
而强酸的酸根离子不结合水电离产生的H+,强酸强碱盐的水溶液呈中性.
所以强碱盐的水溶液呈碱性,证明其酸根离子对应的酸是弱酸.
在电离平衡中，稀释溶液，电离度增大，即分子数减小，所以平衡混合物中微粒总数，离子数，离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大；
CH3COONA溶液呈碱性，说明CH3COO-离子水解，只有弱酸根离子才能水解，所以可证明醋酸是弱酸