弱电解质溶液加水冲稀 电离平衡右移为什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 05:08:39

弱电解质溶液加水冲稀 电离平衡右移为什么?
弱电解质溶液加水冲稀 电离平衡右移
为什么?

弱电解质溶液加水冲稀 电离平衡右移为什么?
1.在其他条件不变的情况下,向一定浓度的弱电解质溶液中加水,由于水分子数增多,使得弱电解质电离的离子之间的距离增大,离子间相互碰撞结合成分子的机会减小,单位时间内离子间的有效碰撞次数减少.另外,弱电解质分子由于受到极性分子的作用,离子化倾向增强.使得弱电解质分子电离成离子的速率大于离子结合成弱电解质分子的速率,所以电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大.
2.根据勒夏特列原理,对于气体参加的可逆反应,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.同理,对于弱电解质的电离平衡来说,加水稀释,弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小,相当于气体反应减小压强,平衡必然向着化学计量数大的方向移动,故电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大.
3.水中的电离水实际上是参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子.也就是说水充当了反应物的角色,加水稀释实际上就是增加了反应物浓度.所以平衡向电离方向移动.也可以从离子运动的角度来理加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些
离子相遇的概率降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速率降低,平衡就向电离方向移动了.

弱电解质溶液加水冲稀 电离平衡右移为什么? 弱电解质电离平衡问题增加浓度,电离平衡右移 电离程度减小,为什么 电离 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动 增加弱电解质浓度平衡右移 这两种说法矛盾吗详解 氨水里加NaOH溶液 电离平衡 怎么移OH- 使平衡左移 水 使 平衡右移综合 来看 那 那水是怎么加强电离程度的？是因为弱电解质溶液中分子占多数 加水对于离子浓度降低的更明显，导致右移； 为什么弱电解质加水稀释 ,会使电离平衡向电离方向移动? ch3cooh溶液电离时为何加水(或冰醋酸）会使平衡右移 弱电解质 加水 促进电离 为什么 弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同 高中化学有关弱电解质电离平衡的问题为什么向醋酸溶液中加水,氢离子的浓度减小而氢氧根的浓度却增大? 在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动?加水稀释时,弱电解质电离平衡会向正反应方向移动 为什么加水稀释电离平衡左移 弱电解质加水稀释,电离怎样移动,比如醋酸溶液 同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增? 为什么在弱电解质溶液中加入弱电解质有相同的强电解质时,电离平衡向电离方向移动? 为什么稀释溶液时,电离平衡向电离方向移动,且电解质电离程度增大? 关于弱电解质电离的问题对于同一弱电解质,将溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.这是为什么?求详解, “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?