.已知反应：的活化能Ea=188.3KJ·mol-1.如果以碘蒸气为催化剂,反应的活化能Ea'=138.1KJ·mol-1.计算温度为800K时,加碘作催化剂,反应速率增大为原来的多少倍.

.已知反应：的活化能Ea=188.3KJ·mol-1.如果以碘蒸气为催化剂,反应的活化能Ea'=138.1KJ·mol-1.计算温度为800K时,加碘作催化剂,反应速率增大为原来的多少倍. 催化剂影响活化能,进而计算反应速率已知25度时反应2HI→H2+I2的活化能为Ea=198.7KJ/mol,当用Au作催化剂时,活化能降低为113KJ/mol,试问用Au作催化剂时,对于反应H2+I2→2HI反应速率是增大还是减小?若 若反应A+B C+D的活化能为Ea,其逆向反应的活化能为Ea′,已知正向反应是放热反应,则Ea____________Ea′（ 某反应的H=100kJ/mol 下列有关该反应的描述正确的是A.正反应活化能小于100kJ/mol B.逆反应活化能一定小于100kJ/molC.正反应 活化能不小于100kJ/mol D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ/mol 求解释（ 某定容基元反应的热效应为100KJ mol,则该正反应的实验活化能Ea的数值将大于 等于如果反应热效应为-100kj mol 则Ea的数值有将如何呢? 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL,则逆反应的活化能为多少 A,B两个反应的频率因子相同,活化能之差:Ea-Eb=16.628kj/mol,求1000k时的反应速率之比Ka/Kb请写详细步骤过程~~thks H2(g)+O2(g)=H2O(g)反应热为-241.8KJ/mol,该反应的活化能为167.2KJ/mol,则其逆反应的活化能是多少? 加入催化剂后,计算反应活化能的公式Ea催=Ea-2.303RTlgK催/K是如何推导的? 其逆反应的某一反应的活化能为65KJ/mol,则活化能为 某定容基元反应的热效应为100KJ mol,则该正反应的实验活化能Ea的数值如何呢?如果反应热效应为-100kj mol 则Ea的数值有将如何呢?放热反应Ea不确定,怎么理解呢》? 1.在298K时,反应：2双氧水=2水+氧气,未加入催化剂前活化能为71 kj/mol,加入3价铁离子作催化剂后,活化能降低至42 kj/mol ,加入催化剂后反应速率是原来的多少倍?2.已知反应 氮气（g）+氧气（g）=2 某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD) A正反应的活化能小于1某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD)A正反应的活化能小于100kJ/molB逆反应活化能一定 已知各基元反应的活化能如下表. （单位：kJ/mol）在相同的温度时： 反应可逆程度最大的反应是_________? 提问,关于反应速率和活化能一个反应的活化能为114kj/mol,是活化能降低一半,反应速率将加快约多少倍,怎么算啊 大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为62.8kj/mol,试利用有关数据计算反应2 SO3(g)＝2 SO2(g)+O2(g)的活化能及在pt催化下的活化能 已知某反应的活化能为80kj/mol,当反应温度由20度上升到40度时,反应速率提...已知某反应的活化能为80kj/mol,当反应温度由20度上升到40度时,反应速率提高到原来的多少倍? C.正反应活化能不小于100KJ/molD.正反应活化能比逆反应活化能大100KJ/mol