化学：为什么计算Ka时在稀溶液中水的浓度可以忽略不计?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 01:12:54

化学：为什么计算Ka时在稀溶液中水的浓度可以忽略不计?
化学：为什么计算Ka时在稀溶液中水的浓度可以忽略不计?

化学：为什么计算Ka时在稀溶液中水的浓度可以忽略不计?
计算钾什么呢?浓度的话,水是溶剂当然不计的

水的离积常数是水电离的性质数据，受温度影响。
虽受温度影响，但影响不大，通常状况一般就用25oC时的离子积常数。
应用：在酸溶液或碱溶液中应用
Kw ，要特别注意是稀溶液。那么，在此应用中多少是稀呢？ C（溶质）≤1mol／L是稀溶夜。

在稀溶液中用C（H+）× C（OH-）≈
Kw 进行有关计算，实际就是弱电解质的电离平衡计...

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水的离积常数是水电离的性质数据，受温度影响。
虽受温度影响，但影响不大，通常状况一般就用25oC时的离子积常数。
应用：在酸溶液或碱溶液中应用
Kw ，要特别注意是稀溶液。那么，在此应用中多少是稀呢？ C（溶质）≤1mol／L是稀溶夜。

在稀溶液中用C（H+）× C（OH-）≈
Kw 进行有关计算，实际就是弱电解质的电离平衡计算。

如0.1mol／L稀盐酸溶液，求水电离出的C（H+) ＝ ?

严格 H2O
2011-4-11 10:14:33 上传下载附件(1.97 KB)
H + ＋ OH
-

0.1＋y y

（0.1＋y）× y ＝
1×10-14

0.1×y ≈1×10-14


略。
说明：分析化学中，含量＜10-6就视为没有了。在水电离方面，虽然电离出的离子很微量，但仍然是影响溶液性质的关键，已放宽到10-7数量级。所以，水的离子积常数不能应用于浓度＞1mol／L的溶液，即浓液中用
Kw 求得的氢离子或氢氧根没有意义了。

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