作业帮c d
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 01:26:43
c d
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1mol/L醋酸与0.5mol/L烧碱溶液等体积混合,醋酸与NaOH物质的量之比为2:1,所得溶液为等浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液.
溶液中存在平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+ ①
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- ②
H2O=H++OH- ③
还有醋酸钠的完全电离：CH3COONa=CH3COO-+Na+ ④
④中醋酸钠电离出等量的醋酸根离子和钠离子,①和②比较,①使溶液中醋酸根离子增多,②使溶液中醋酸根离子减少,由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) A错
由于醋酸与NaOH物质的量之比为2:1,不考虑其他因素影响,所得溶液中醋酸分子与醋酸根离子物质的量相等,再换个角度看①和②比较,①使溶液中醋酸分子减少,②使溶液中醋酸分子增多,由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,即①>②,所以溶液中醋酸分子减少,则实际所得溶液中c(CH3COOH)
生成的是0.5mol的CH3COONa 和0.5mol的CH3COOH 体积变成原来的2倍 所以D对
因为不知道酸碱性 所以不知道Na+和醋酸根的大小
首先明确溶液组成相当于 0.25mol/L的NaAc 和0.25mol/L的HAc混合溶液. Ac代表醋酸根。
电解质溶液的特点：
电荷平衡 c(Na+)+c(H+) =c(Ac-)+c(OH-) 所以A错。
物料守恒 c（HAc）+c（Ac-）=0.25+0.25=0.5（醋酸根总含量） D对。
我们把电荷平衡变换下，因为c（Na+...
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首先明确溶液组成相当于 0.25mol/L的NaAc 和0.25mol/L的HAc混合溶液. Ac代表醋酸根。
电解质溶液的特点：
电荷平衡 c(Na+)+c(H+) =c(Ac-)+c(OH-) 所以A错。
物料守恒 c（HAc）+c（Ac-）=0.25+0.25=0.5（醋酸根总含量） D对。
我们把电荷平衡变换下，因为c（Na+）=0.25=0.5*0.5=0.5（ c（HAc）+c（Ac-）） （Na+不电离不水解）
则代入电荷平衡变形得到0.5*c（HAc）+ c（H+）=0.5*c（Ac-）+ c（OH-）
再由常识判断此时溶液应呈酸性c（H+）> c(OH-)。（滴定实验刚滴了一半。。。。）
所以……（根据以上的式子自己思考一下）B和C错误。
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