作业帮一道关于物质的量的化学选择题在Mgcl2、kcl、k2So4三种盐的混合液中,若K+、cl- 各为1.5mol,Mg离子为0.5mol,则SO4离子的物质的量为A 0.1molB 0.5molC 0.15molD 0.25mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 02:05:50
一道关于物质的量的化学选择题在Mgcl2、kcl、k2So4三种盐的混合液中,若K+、cl- 各为1.5mol,Mg离子为0.5mol,则SO4离子的物质的量为A 0.1molB 0.5molC 0.15molD 0.25mol
一道关于物质的量的化学选择题
在Mgcl2、kcl、k2So4三种盐的混合液中,若K+、cl- 各为1.5mol,Mg离子为0.5mol,则SO4离子的物质的量为
A 0.1mol
B 0.5mol
C 0.15mol
D 0.25mol
一道关于物质的量的化学选择题在Mgcl2、kcl、k2So4三种盐的混合液中,若K+、cl- 各为1.5mol,Mg离子为0.5mol,则SO4离子的物质的量为A 0.1molB 0.5molC 0.15molD 0.25mol
首先,记住一点,溶液是电中性的.
在此题中,阳离子有K+、Mg离子,K离子带一个单位的正电荷,Mg离子带两个单位的正电荷,共带正电荷：1.5*1+0.5*2=2.5
阴离子有cl离子和so4离子,cl离子带一个单位的负电荷,so4离子带两个单位的负电荷,设SO4离子的物质的量为X,则共带负电荷1.5*1+2X
根据溶液电中性,有1.5*1+0.5*2=1.5*1+2X
解出X=0.5 B
不管是什么溶液，都是电中性的，所以正电荷的量为1.5+0.5*2=2.5，负电荷量为1.5+硫酸根的量*2，两者相等，故硫酸根离子量为0.5mol
Mgcl2中含cl- 各为0.5molX2=1
kcl含K+=1.5-1=0.5
k2So4中含K+=1.5-0.5=1
SO4离子=1/2=0.5mol
选B
氯化镁与硫酸钾会反应完全生成硫酸镁，因此有多少镁离子就有多少硫酸根离子，硫酸根离子也是0.5mol
选B
因为任何溶液都是电中性的，即正电荷的物质的量和负电荷的物质的量是相等的
对于本题 钾离子和镁离子所带的正电荷总数与氯离子和硫酸根离子所带的负电荷总数相等
设硫酸根的物质的量为x 则有
0.5*2+1.5=1.5+2x (注意：镁离子和硫酸根离子都是二价离子所以系数应该有2)
解得：x=0.5...
全部展开
选B
因为任何溶液都是电中性的，即正电荷的物质的量和负电荷的物质的量是相等的
对于本题 钾离子和镁离子所带的正电荷总数与氯离子和硫酸根离子所带的负电荷总数相等
设硫酸根的物质的量为x 则有
0.5*2+1.5=1.5+2x (注意：镁离子和硫酸根离子都是二价离子所以系数应该有2)
解得：x=0.5
收起
选B
Mg离子为0.5mol，则Mgcl2中的cl- 为1mol
cl- 为1.5mol，而Mgcl2中的cl- 为1mol，则kcl中的cl- 为0.5mol，即kcl中的K+为0.5mol
所以k2So4的K+为1mol，因为两个K+为1mol，则一个K+为0.5mol，即SO4离子的物质的量为0.5mol
现根据mg的mol数,求得氯化镁中cl为1，则氯化钾中ci为0.5，k为0.5，再由钾的1.5-0.5=1，硫酸钾中k为1，则硫酸根为0.5（2:1）
b
B
Mg离子为0.5mol,可得Mgcl2中cl- 1.0mol
因为cl- 为1.5mol，所以kcl中 K+ 0.5mol
所以k2So4中 K+ 1mol
推出SO4离子 0.5mol
Mg0.5mol说明Mgcl2有0.5mol-用去cl- 1mol
剩下cl- 0.5mol说明kcl有0.5mol用去K+0.5mol
剩下K+1mol说明k2So4有0.5mol
选B