29．(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5％以上.请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在.铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（

29．(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5％以上.请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在.铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（
29．(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5％以上.请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在.
铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),铁和铜不与氢氧化钠溶液反应.
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水.
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe.
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 _________.
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu.
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)基于假设1,不用化学试剂,证明金属铁的存在可用 ____________
.
(2)基于假设2,将混合金属粉末加入足量稀盐酸,你观察到的现象是
_____________,反应的化学方程式为 ___________.
(3)基于假设3,请你完成实验操作,描述实验现象.
实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
① 取少许粉末放入大试管中,再用滴管滴加 ,充分反应后,静置,弃去清液得到
固体.固体粉末 ,
并有 .仅除去铝
② 再往大试管中加 ,充分反应.固体
,
溶液 .证明含有铁
③ 将大试管静置,弃去上层清液,加水,多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况.
（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数,将5.6 g的金属粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生a g氢气,则下列说法正确的是 ( )
A．当粉末为Al 、Fe时,a可能为0.2 g
B．当粉末为Al、Cu时,反应完全后,生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4
C．当粉末为Al、Cu时,若a为0.3g,则该种粉末中含铝的质量分数小于50％
D．当粉末为Al、Fe时,所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％
第III题解析
第III题解析

29．(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5％以上.请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在.铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（
官方版答案
29．(16分)
Ⅰ、Cu（或铜）（1分）
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)用磁铁吸引金属粉末,有粉末被吸附,证明含有铁（每个要点1分,共2分）
(2)有气泡生成,剩余部分固体（1分）,2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(1分)
(3)（共6分）
实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
① 用药匙取少许粉末放入大试管中,再用滴管滴加足（或过）量的NaOH溶液,充分反应后,静置,弃去清液得到固体（共1分） 粉末部分溶解,并有气泡放出（共2分） 仅除去铝
② 往大试管中加足（或过）量的稀硫酸（或稀盐酸）,充分反应（共1分） 固体部分溶解,并有气泡放出,溶液呈浅绿色（共2分） 证明含有铁
Ⅲ、（1）（2分）( CD ) （错选、多选均不给分,漏选给1分）
（2）（3分）设铝的质量为x,Al2(SO4)3的质量为y.
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (1分)
54 342 6
x y 0.3 g
x =2.7 g y=17.1 g （共1分,求错1个不得分）
Al2(SO4)3%= （1分）
答案（1）Cu；
（3）①用药匙取少量样品.加入试管A中.再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中.充分反应后.静置.弃去上层清液.剩余固体备用

样品部份溶解.并有气体放出②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸.充分反应后.静置.取上层清液于试管B中.剩余固体备用

固体部份溶解.并有气体放出.溶液呈浅绿色.可能含铁③往试管B中加入少量稀硝酸.再滴加KSCN溶液

溶液先变黄色.加KSCN后显血红色.结合②可知.一定含铁④往②剩余固体中加入稀硝酸.再滴加NaOH溶液

固体溶解.有没有色刺激性气体产生并很快变成红棕色.溶液显篮色.加NaOH溶液后有篮色沉淀产生.一定含铜.