作业帮C原子的最外层电子排布为nsˇnnpˇm,其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态,1个C原子与2个D原子结合,使双方都达到8电子稳定结构.则在C与D形成的分子中,C原子发生轨道的杂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:30:39
C原子的最外层电子排布为nsˇnnpˇm,其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态,1个C原子与2个D原子结合,使双方都达到8电子稳定结构.则在C与D形成的分子中,C原子发生轨道的杂
C原子的最外层电子排布为nsˇnnpˇm,其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态,1个C原子与2个D原子结合,使双方都达到8电子稳定结构.则在C与D形成的分子中,C原子发生轨道的杂化方式是?分子构型?从成键方式看,该分子中含有的共价键的类型和数目分别是?
某一激发态可是这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态”是什么意思
C原子的最外层电子排布为nsˇnnpˇm,其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态,1个C原子与2个D原子结合,使双方都达到8电子稳定结构.则在C与D形成的分子中,C原子发生轨道的杂
首先由最外层电子排布nsˇnnpˇm,而s亚层最多只能排布2个电子,且自外层电子排布在s层排完两个电子后才能继续p层排布.推断出n=2.即C原子是第二周期的元素.再由“其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态”这句话我个人觉得表达不清,应该是“其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于半满或充满状态”,这样能推断出最外层s层充满,p层半满,则C原子排布：1sˇ2 2sˇ2 2pˇ4,为碳原子.能使碳原子以1：2结合达到8电子的稳定结构,自然联想到二氧化碳和二硫化碳.
因此C原子发生轨道的杂化方式sp
分子构型 直线型
从成键方式看,该分子中含有的共价键的类型和数目分别是2个σ键 、2个π键
根据电子排布规则可知n=2，
某一激发态可是这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态这句话应该没有问题，被激发的电子是第一层的电子，1s2，可以是1个，也可以是两个。再由第二个条件，可以和两个D原子结合，则只能是两个，是O，否则m=5，为F，不能和两个D结合。
要求是8电子稳定结构，只能认为是OF2，sp3杂化，折线形，含2个sigma键。
有点不伦不类的，可能把8电子去掉得到...
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根据电子排布规则可知n=2，
某一激发态可是这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态这句话应该没有问题，被激发的电子是第一层的电子，1s2，可以是1个，也可以是两个。再由第二个条件，可以和两个D原子结合，则只能是两个，是O，否则m=5，为F，不能和两个D结合。
要求是8电子稳定结构，只能认为是OF2，sp3杂化，折线形，含2个sigma键。
有点不伦不类的，可能把8电子去掉得到H2O更合适吧。
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