作业帮怎么说明一个东西表现出氧化性和酸性啊?在下列反应中,硝酸既表现出氧化性 又表现出酸性的是A.H2S+2HNO3 = S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O酸性是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 13:42:32
怎么说明一个东西表现出氧化性和酸性啊?在下列反应中,硝酸既表现出氧化性 又表现出酸性的是A.H2S+2HNO3 = S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O酸性是
怎么说明一个东西表现出氧化性和酸性啊?
在下列反应中,硝酸既表现出氧化性 又表现出酸性的是
A.H2S+2HNO3 = S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2O
C.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O
酸性是什么啊 搞不懂
怎么说明一个东西表现出氧化性和酸性啊?在下列反应中,硝酸既表现出氧化性 又表现出酸性的是A.H2S+2HNO3 = S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O酸性是
简言之,酸性就是可以成盐（作为盐中的酸根）.
所以选 D
生成NO是氧化性,生成CU(NO3)2说明酸性.
D 酸性就是酸在反应中生成物有没有对应的酸根离子 氧化性就是看酸里成分有没有元素化合价降低
B
酸性简单的讲就是酸与碱性氧化物反应生成水和盐的性质
两个问题一起解决：
3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O
这个反应中，硝酸有6mol变成CU(NO3)2了，体现出酸的性质：和金属反应，生成盐和水。而还有2mol硝酸生成了NO，化合价降低，体现出了氧化性。所以选D。
其中硝酸既有氧化性，又体现了酸性
D对
B没有氧化性的哈
看元素化合价，化合价升高，说明：元素被氧化，本身表现出还原性，反之，化合价降低，说明：元素被还原，本身表现出氧化性，酸性嘛，就是酸中的氢和氧结合成水，就是生成物中有水，上题选D
酸性即生成物有盐。。。
所以应该选D
是否体现出了氧化性，可以根据化合物中有没有元素的化合价发生变化来判断：如果没有化合价变化，则没有体现出氧化还原性；如果化合价升高，体现出的是该物质在该反应中的还原性，如果化合价降低，体现得就是该物质在该反应中的氧化性了。
是否体现出了酸性，可以根据该物质在发生反应时有没有正一价氢离子电离出来，并与其他反应物结合来判断：如果有结合，则体现了该物质的酸性，反之则没有酸性。其酸性是由氢正离子的活...
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是否体现出了氧化性，可以根据化合物中有没有元素的化合价发生变化来判断：如果没有化合价变化，则没有体现出氧化还原性；如果化合价升高，体现出的是该物质在该反应中的还原性，如果化合价降低，体现得就是该物质在该反应中的氧化性了。
是否体现出了酸性，可以根据该物质在发生反应时有没有正一价氢离子电离出来，并与其他反应物结合来判断：如果有结合，则体现了该物质的酸性，反之则没有酸性。其酸性是由氢正离子的活泼型所导致的，因而易与金属、金属氧化物等发生反应。
以该题目为例，
A选项中，硝酸中的N原子由+5价降为+4价，体现出了氧化性。没有氢离子的电离和结合，没有体现酸性。
B选项中，硝酸中没有元素发生化合价变化，没有体现出任何氧化性或还原性。有氢离子的电离，并与氧化铜中的氧元素结合为水，体现出了酸性。
C选项中，这是硝酸的分解反应。硝酸中的N原子化合价由+5价降低到+4价。氧元素由-2价升高到了0价，因此硝酸既体现了氧化性，又体现了还原性。其中，氢离子与氧原子结合生成水是由于硝酸因自身的不稳定性而分解导致的，并没有体现出H+与其他物质发生反应的活泼性，因此不体现酸性。
D选项中，硝酸中的部分N原子由+5价降低到+2价，体现出了氧化性。有氢离子的电离并且因为氢正离子的活泼性，与金属铜发生了反应，体现了硝酸的酸性。
综上，该题选D。
不知满意否。
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