作业帮文艺到高中化学题 只用回答第五小题为什么Y=X 答对有追加27．（12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.勤 已知：CO（g）+H2（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 03:12:00
文艺到高中化学题 只用回答第五小题为什么Y=X 答对有追加27．（12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.勤 已知：CO（g）+H2（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数
文艺到高中化学题 只用回答第五小题为什么Y=X 答对有追加
27．（12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.
勤 已知：CO（g）+H2（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
800
平衡常数Ke
9.94
9
1
试回答下列问题
（1）上述正向反应是： 反应（填“放热”或“吸热”）
（2）在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）.
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
（3）已知在一定温度下,C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数K2
则K、K1、K2之间的关系是： .
（4）若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为： .
（5）若反应在800℃进行,设起始时CO和H2O（g）共为5mol,水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y,则y随x变化的函数关系式为：y= .
只用回答第五小题为什么Y=X
只用回答第五小题为什么Y=X
只用回答第五小题为什么Y=X
文艺到高中化学题 只用回答第五小题为什么Y=X 答对有追加27．（12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.勤 已知：CO（g）+H2（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数
因800℃时反应平衡常数为1.
CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g)
起始：5(1-x) 5x 0 0
转化：5(1-x)y 5(1-x)y 5(1-x)y 5(1-x)y
平衡：5(1-x)(1-y) 5(x-y+xy) 5(1-x)y 5(1-x)y
平衡常数K=[c(H2)·c(CO2)] / [c(CO)·c(H2O)]=[5(1-x)y×5(1-x)y] / {[5(1-x)(1-y)][5(x-y+xy)]}=1,解得x=y.