作业帮已知NaHC2O4溶液显弱酸性,HC2O4电离程度>水解程度,为什么c(H2C2O4)>c(OH-)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 00:37:32
已知NaHC2O4溶液显弱酸性,HC2O4电离程度>水解程度,为什么c(H2C2O4)>c(OH-)
已知NaHC2O4溶液显弱酸性,HC2O4电离程度>水解程度,为什么c(H2C2O4)>c(OH-)
已知NaHC2O4溶液显弱酸性,HC2O4电离程度>水解程度,为什么c(H2C2O4)>c(OH-)
在不考虑水的电离情况下,草酸氢根负离子水解产生等浓度的草酸和氢氧根负离子,同时,草酸氢根负离子电离产生等浓度草酸根2价负离子和氢离子,电离程度大于水解程度,则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,氢离子部分中和氢氧根负离子,使得 c(H+)*c(OH-)=10(-14).故草酸浓度大于氢氧根负离子浓度
可以这么想……首先水解出来的草酸和氢氧根一样多，其次，电离出来的氢离子和氢氧根反应消耗了氢氧根，所以草酸就比氢氧根多了OH-是水电离出来的怎么可能再与H+离子反应生成水？只是让你这样理解……比较好想明白我想知道应该c(OH-)=c(H2C2O4)，少的那些OH-到底哪去了....?谢谢
是不是和电离程度有关系
c(H+)很高所以才c（OH-）就不能太高...
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可以这么想……首先水解出来的草酸和氢氧根一样多，其次，电离出来的氢离子和氢氧根反应消耗了氢氧根，所以草酸就比氢氧根多了
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已知NaHC2O4溶液显弱酸性,HC2O4电离程度>水解程度,为什么c(H2C2O4)>c(OH-)
NaHC2O4溶液显弱酸性 为什么离子浓度是Na+>HC2O4->OH->C2O42->H+不是电离大于水解吗,怎么氢氧根浓度大于氢离子浓度啊
已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系
强碱弱酸盐水溶液显什么性
弱酸和强碱溶液混合,溶液显什么性,需要考虑弱酸的水解
已知NAH2Po4.NAHC2O4 NAHSO3的水溶液的PH均小于7.下列说法错误的是A H3PO4 H2C2O4.H2SO3都是弱酸BH2PO4- HC2O4- HSO3-的电离程度小于其水解程度CH3PO4 H2C2O4 H2SO3的酸性均强于H2CO3DNAH2PO4 NaHC2O4 NAHSO3 只能与强碱
已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性,下列说法正确的是A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在：c(Na+)= c(HC2O4―)+ c(C2O42―)B．NaHC2O4与NaClO溶液混
根据图片判断0.1mol每L的NaHC2O4溶液的酸碱性.1是H2C2O4,2是HC2O4-,3是C2O42-
等浓度等体积的强碱溶液和弱酸溶液混合,显什么性
nahc2o4 na2c2o4 溶液碱性nahc2o4 和NAOH等体积等浓度混合,最后的溶液为啥是碱性?nahc2o4 是酸性 na2c2o4水解碱性 可是电离大于水解 最后不还是应该酸性?
强酸酸式盐和弱酸酸式盐是什么?如何判断?它们的溶液显什么性?
弱酸弱碱盐在溶液中是中性吗?（醋酸铵显什么性）
实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因,用化学方程是表示
等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性
等物质的量浓度的弱酸和强碱弱酸盐等体积混合,[酸根不同],混合溶液显什么性,为什么?
弱酸性苯酚与强碱溶液反应,怎么回事,有可能在强碱弱酸情况么?
弱酸和强碱弱酸盐混合,显什么性?为什么?
为什么过氧化氢显弱酸性