c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-))+c(HC2O4-))+c(OH-) 为啥2c(C2O42-)前面x2?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 22:16:33

c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-))+c(HC2O4-))+c(OH-) 为啥2c(C2O42-)前面x2?
c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-))+c(HC2O4-))+c(OH-) 为啥2c(C2O42-)前面x2?

c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-))+c(HC2O4-))+c(OH-) 为啥2c(C2O42-)前面x2?
整个溶液呈电中性.电荷守恒就是溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数.1个草酸根带2个负电荷,因此草酸根所带的负电荷总数是草酸根个数的2倍.

这是根据电荷守恒得到的等式，由于草酸根带2个负电荷，所以浓度要乘以2

为什么KHC2O4的物料守衡式为:c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4),而不是 2c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4).我觉得应该是2c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)呀! 常温下有0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液,其pH=4,下列说法正确的是 A．c(Na+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2 C2O4) B．c(H2C2O4)＞c(C2O42－) C．c(H+)+ c(Na+))= c(OH－) +c(C2O42－) + c (HC2O4－) D．c(Na+)＞c (HC2O4－)＞c(H+)＞c(OH－) 双选.常温下有0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液,其pH=4,下列说法正确的是 A．c(Na+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2 C2O4) B．c(H2C2O4)＞c(C2O42－) C．c(H+)+ c(Na+))= c(OH－) +c(C2O42－) + c (HC2O4－) D．c(Na+)＞c (HC2O4－)＞c(H+)＞c 在0.1 mol/L 的 NaCO3 溶液中,下列关系是正确的是A c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B c(HCO3-)>c(CO32-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)D c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)略微分析一下 草酸铵溶液中c(NH4+)=2C(H2C2OA)+2C(HC2O4-)+2C(C2O4 2-) 这个为什么错? c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-))+c(HC2O4-))+c(OH-) 为啥2c(C2O42-)前面x2? 电荷守恒：C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 为什么 正电荷=负电荷? C(H +)十C(Na +)=C(HCO3 -)+2C(CO3 2-)十C(OH -)怎样理解啊? c(h+）+c(na+)=2c(co3 2-)+c(hco3-)+c(oh-)是什么意思为什么说它电荷守恒 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 0.1mol/LNa2CO3溶液中个微粒浓度关系正确的是A)c(Na+)>c(CO3 2-)>c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)B)c(Na+)+c(H+)=c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(OH-)C)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D)c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L为什么? NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH (2/3)c(CH3COOH)>c(CH3COO-) B .c(Na+)＋c(H+)=c(OH-)＋c(CH3COO-) C .c(N 1.下列表示0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系式,正确的是(C)A,c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3^2-)>c(H+)>c(OH-)B,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3^2-)+c(OH-)C,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3^2-)+c(OH-)D,c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3^2-) 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>c(H+)下列关系错误的是?A c(OH-)< C(H+) B C(HX) < c(X-) C C(X-)+C(HX) =2C(Na+)D C(HX) +C (H+) =C (Na+) +c(OH-) CH3COONa溶液 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(Na+)>c(CH3COO-） c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 碳酸根的浓度为什么是2c? 其他是c?