二氧化氮在下列平衡2NO2=N2O4+Q ,在测定NO2的相对分子量时,下列条件中较为适宜的是（）?A.130度,3.03*10^5帕B.20度,1.01*10^5帕C.130度,5.05*10^4帕D.0度,5.05*10^4帕为什么不是其它选项?2NO2=N2O4+Q 加压 平衡

二氧化氮在下列平衡2NO2=N2O4+Q ,在测定NO2的相对分子量时,下列条件中较为适宜的是（）?A.130度,3.03*10^5帕B.20度,1.01*10^5帕C.130度,5.05*10^4帕D.0度,5.05*10^4帕为什么不是其它选项?2NO2=N2O4+Q 加压 平衡 在2NO2=N2O4的可逆反应中,下列状态一定处于平衡状态是N2O4和NO2的分子式之比为1：2, 在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢 二氧化氮与四氧化二氮的平衡问题在恒温恒容的密闭装置内,发生反应2NO2===N2O4,达平衡时,分别加入NO2和N2O4,达新平衡时N2O4的体积分数如何变化?该题的答案是两种情况下都增大,原因是加NO2或者 在等压下,在2NO2=N2O4中加入N2O4平衡怎么移动 2NO2---N2O4+Q达到平衡的几个标志 在N2O4=2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度和加入少许N2O4一样吗?如题 在密闭容器中注满NO2气体,25℃时NO2与N2O4建立下列平衡：2NO2=N2O4+Q.把烧瓶置于100℃沸水中,下列性质不会改变的是 （ ）①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2 N2O4 + 热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是 ( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2） = C（N2O4）时 ③N2O4 处于不再分解时④NO 在2NO2== N2O4的可逆反应中,下列状态说明达到平衡标志的是A．c(N2O4)=c(NO2)的状态B．N2O4处于不再分解的状态请问B为什么不可以 在恒容密闭容器中,2NO2=N2O4,平衡后加入N2O4,平衡怎么移动?为什么NO2的百分含量减少? 1.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定以上这题求解释. 在密闭容器内下列反应达到平衡,增大压强和升高温度都能使平衡向右移动的是（）A.N2+O2=2NO-Q逆反,B.NH4HCO3=NH3+H2O+CO2-Q逆反 C.3O2=2O3-Q 逆反D.2NO2=N2O4+Q逆反.详细解答呦? 某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g)=N2O4(g),反应放热,达到平衡后,下列说法不正确的是（ ）A,再充入少量NO2,达平衡后NO2转化率升高B,再充入少量NO2,达平衡后NO2体积分数增大C,再 二氧化氮可逆生成四氧化二氮密闭加热,平衡如何移动?2NO2=可逆=N2O4 正反应放热,加热逆移逆移压强增大,反应正移? N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少 N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少 一道化学平衡移动的题 在恒温恒容时 加入a摩尔NO2,发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）,（放热）,平衡后再加a摩尔NO2,则与第一次平衡相比,平均相对分子质量为什么增大?二氧化氮的转化率为什