二氧化氮能形成二聚分子：2NO2=可逆N2O4,正向放热,现欲测定二氧化氮相对分子质量（式量）,应采取低压还二氧化氮能形成二聚分子：2NO2=可逆号N2O4,正向放热,现欲测定二氧化氮相对分子质量

二氧化氮能形成二聚分子：2NO2=可逆N2O4,正向放热,现欲测定二氧化氮相对分子质量（式量）,应采取低压还二氧化氮能形成二聚分子：2NO2=可逆号N2O4,正向放热,现欲测定二氧化氮相对分子质量 二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)== N2O4(g)＋Q.现欲测定二氧化氮的式量,应采用的条件（ ）A.高温低压 B.低温高压 C.低温低压 D.高温高压为什么选A 二氧化氮可逆生成四氧化二氮密闭加热,平衡如何移动?2NO2=可逆=N2O4 正反应放热,加热逆移逆移压强增大,反应正移? 2NO2=可逆=N2O4形成的现象是什么?、、、、、 可以这么制的? 2NO2=可逆=N2O4 N2O4 ==2NO2 （可逆,两者都为气态）问：衡温条件下,在一恒压有活塞的容器①中,充入一定量的四氧化二氮,反应平衡后,充入一定量四氧化二氮,再次平衡,容器中,二氧化氮的浓度比四氧化二氮的 2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加入相同质量的NO2,平衡向右移.可以从增大压强的角度看吗?那增加N 一道高二化学,要解释清楚在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2mol二氧化氮可逆的生成四氧化二氮.达到平衡时,再向容器中通入一定四氧化二氮,重新达到平衡时,与第一次平衡相比,NO2 从火场中逃生时,常用湿毛巾捂住鼻子和嘴,其主要作用是什么?……………………2个二氧化氮分子（NO2）和一个四氧化二氮分子（N2O2）含有相同数目的（）.A氮元素 B氮分子 C氧分子 D氮原子 恒温恒容的密闭容器：2NO2(g)==(可逆)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,反应物,生成物体积分数的变化是什么?我们假设把通入的二氧化氮先放入一个容积合适【 no2 转化率2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,当增大no2 的浓度时,问no2 的转化率 问一个化学平衡转化率的问题.2N2O5=4NO2+O2 2NO2=2NO+O2 若达平衡时,二氧化氮的浓度为 0.4摩尔每升,氧气的浓度是1.3摩尔每升,求1、第二个方程式中二氧化氮的转化率2、五氧化二氮的起始浓度应不 求平均相对分子质量的题目在某温度下,于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2=N2O4（可逆）达到平衡时,测知有80%的NO2转化为N2O4,平衡时混合气体的平均相对分子质量是多少?A 78.9 B 76.7 C 69 D 64.7 顺 一道化学平衡移动的题 在恒温恒容时 加入a摩尔NO2,发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）,（放热）,平衡后再加a摩尔NO2,则与第一次平衡相比,平均相对分子质量为什么增大?二氧化氮的转化率为什 2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变 ,2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变,当增加NO2浓度时,问NO2的转化率如何变化 已知硝酸铜受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2====2CuO+4NO2↑+O2↑,某人将少量的 硝酸铜固体放入试管中加热,把带火星的木条放入试管中,木条复燃,下列说法正确的是( ) A.二氧化氮能支持燃烧 B.二 下列说法中能证明2NO2=可逆=N2O4达到平衡状态的是6.温度和体积一定时,容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变 对于密闭容器内有反应 2NO ==（可逆符号）N2O4 ,正反应为放热反应,若温度升高,则下列说法错误的是（ ）A.平均相对分子质量减小B.混合气体颜色加深C.N2O4的转化率增大D.NO2的体积百分数减小能