作业帮关于第一电离能在同周期元素中,第一电离能的趋势是上升的为什么Al的比Mg小,O比N小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 08:57:44
关于第一电离能在同周期元素中,第一电离能的趋势是上升的为什么Al的比Mg小,O比N小
关于第一电离能
在同周期元素中,第一电离能的趋势是上升的
为什么Al的比Mg小,O比N小
关于第一电离能在同周期元素中,第一电离能的趋势是上升的为什么Al的比Mg小,O比N小
Mg的第一电离能为736KJ/mol；
Al的第一电离能为577KJ/mol.
Al＜Mg
N的第一电离能为1400KJ/mol；
O的第一电离能为1310KJ/mol.
O＜N
事实上不光如此：
Be的第一电离能为900KJ/mol；
B的第一电离能为799KJ/mol.
B＜Be
P的第一电离能为1060KJ/mol；
S的第一电离能为1000KJ/mol；
S＜P
可见,这不是单独的现象,这是ⅡA族和ⅢA族以及ⅤA族和ⅥA族之间的共存的性质.
为什么会这样呢?这得从电子构型讲起.不知道你晓得电子亚层轨道不?比如说第二层轨道就分有两种轨道,一个是圆形的s轨道,还有一个是无柄哑铃形的p轨道.你查周期表就能看到：ⅤA族元素外层电子都是ns2 np3的构型,ⅥA族则是ns2 np4的构型.在这里,得说一下,轨道以半满和全满状态为稳定状态.p轨道的角量子数是1,磁量子数是-1,0,1,也就是说p轨道是有3个方向的,即x、y、z.所以,p轨道上一共能容纳6个电子,每一个p轨道上能容纳2个自旋相反的电子.
而电子进驻原子轨道,比如说氧,2p3个轨道上,电子进驻顺序是x,y,z,x.也就是前面进入的3个电子是分开独立占据1个轨道,第4个电子反向进入x轨道.这也就是为什么半满和全满最稳定的原因.
你看N族元素,p轨道是半满,是比较稳定的.（所以空气中氮气含量最多,这就是常温下氮气化学性质极不活泼的原因.）要想把其中一个p电子电离出来,自然要比电离O的要难得多,因为O是4个电子,其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的,要想把它电离出来自然要比电离N的半满结构的p电子容易得多.
同理,Mg是3s轨道全满,Al却多一个p电子,这个电子在p轨道里没有半满,所以也很容易电离.
简单的说,就是在ⅡA族和ⅢA族以及ⅤA族和ⅥA族之间都存在一个亚层轨道的能量间距,要电离,给的能量要加上这个亚层轨道的能级差.正是因为这个能级差才导致了你说的这种情况的发生.