作业帮化学溶液离子浓度的问题NaHCO3溶液呈电中性,里面电荷守恒,所有阴、阳离子之和相等,但是这式子要怎么写?直接写的话不就是 Na+ + H+ = HCO3- + OH- 但为什么要写成 Na+ + H+ =HCO3- +2CO32- +OH- 那个2CO32-
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 13:39:32
化学溶液离子浓度的问题NaHCO3溶液呈电中性,里面电荷守恒,所有阴、阳离子之和相等,但是这式子要怎么写?直接写的话不就是 Na+ + H+ = HCO3- + OH- 但为什么要写成 Na+ + H+ =HCO3- +2CO32- +OH- 那个2CO32-
化学溶液离子浓度的问题
NaHCO3溶液呈电中性,里面电荷守恒,所有阴、阳离子之和相等,但是这式子要怎么写?
直接写的话不就是 Na+ + H+ = HCO3- + OH-
但为什么要写成 Na+ + H+ =HCO3- +2CO32- +OH-
那个2CO32- 是怎么来的?书写这个有什么规律要求?
化学溶液离子浓度的问题NaHCO3溶液呈电中性,里面电荷守恒,所有阴、阳离子之和相等,但是这式子要怎么写?直接写的话不就是 Na+ + H+ = HCO3- + OH- 但为什么要写成 Na+ + H+ =HCO3- +2CO32- +OH- 那个2CO32-
首先要理解清楚电荷守恒的含义：即溶液中阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷的总数相等（因为溶液是呈电中性的）.其次要准确找出溶液中所有的阳离子和阴离子,这个过程中要考虑电离和水解,比如上述NaHCO3溶液,阳离子有Na+（来自NaHCO3电离）和H+（来自水的电离）,阴离子有HCO3-（来自NaHCO3电离）、 OH-（来自水的电离）和CO32- （来自HCO3-的电离）；最后还要注意是电荷守恒,即它们所电荷总数目相等,其中 Na+、H+ 、HCO3- 、OH-都是带一个单位电荷,而每个CO32- 离子带两个单位电荷,故要乘上系数2,这样就可以得出电荷守恒方程式：c(Na+) + c(H+) =c(HCO3-) +2c(CO32-) +c(OH-)
因为在水溶液中存在HCO3-可逆符号H++CO32-这样的电离平衡，所以，根据阴阳离子所带的电荷数相等，因为CO32-上面带有2个负电荷，所以前面带个2
首先所有溶液都是呈点中性的。溶液里所有阳离子所带电荷=阴离子所带电荷。
NaHCO3为强电解质，但是由于HCO3-的存在，HCO3-会发生电解以及会有微量和H+结合生成H2CO3。其中的H+来源于水的电解和HCO3-的电解。
那么，溶液中的离子有：由于水的电解产生H+，OH-。又有Na+，HCO3-,CO32-。
所以电离平衡方程应该写成：H+的总数加上Na...
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首先所有溶液都是呈点中性的。溶液里所有阳离子所带电荷=阴离子所带电荷。
NaHCO3为强电解质，但是由于HCO3-的存在，HCO3-会发生电解以及会有微量和H+结合生成H2CO3。其中的H+来源于水的电解和HCO3-的电解。
那么，溶液中的离子有：由于水的电解产生H+，OH-。又有Na+，HCO3-,CO32-。
所以电离平衡方程应该写成：H+的总数加上Na+的总数=氢氧根离子总数加上HCO3-离子总数再加上2倍CO32-离子总数（2倍CO32-是由于该离子带2个负电荷）
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