关于一氧化碳结构为什么一氧化碳里面的配位键是π建不是σ键,两个含有电子的互相垂直的p轨道形成π建而空的p轨道形成σ键应该更对称吧?

关于一氧化碳结构为什么一氧化碳里面的配位键是π建不是σ键,两个含有电子的互相垂直的p轨道形成π建而空的p轨道形成σ键应该更对称吧?
关于一氧化碳结构
为什么一氧化碳里面的配位键是π建不是σ键,两个含有电子的互相垂直的p轨道形成π建而空的p轨道形成σ键应该更对称吧?

关于一氧化碳结构为什么一氧化碳里面的配位键是π建不是σ键,两个含有电子的互相垂直的p轨道形成π建而空的p轨道形成σ键应该更对称吧?
已经有σ键了

　     碳的最外层有四个电子氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键，这样氧和碳之间就形成了三个键。

       分子结构: 一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。

不管你的成键方式如何，最后的结果不都是两个π键各有两个电子，一个σ键有两个电子么
形成配位键后两个π轨道相同的。看不出差别。都是两个电子离域在π2p键轨道内。

我们研究的对称性不是成键方式对称，而是最终结构对称。所以lz的理解方式属于概念性错误。

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