作业帮钢铁的电化学腐蚀负极（Fe）：Fe - 2e = Fe2+ 正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH- 正极的离子反应方程 原理是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 14:13:53
钢铁的电化学腐蚀负极（Fe）：Fe - 2e = Fe2+ 正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH- 正极的离子反应方程 原理是什么
钢铁的电化学腐蚀
负极（Fe）：Fe - 2e = Fe2+
正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH-
正极的离子反应方程 原理是什么
钢铁的电化学腐蚀负极（Fe）：Fe - 2e = Fe2+ 正极（C）：2H2O + O2 + 4e = 4OH- 正极的离子反应方程 原理是什么
氧气中氧原子从微观结构上来分析其轨道上有两个空位,一个氧原子可容纳两个电子,于是一个氧分子吸收4个电子形成两个氧负离子,由于氧负离子很活泼,在水中可以将水还原,夺走水的一个氢,形成氢氧根离子
钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性,但溶有一定量的氧气,就会发生吸氧腐蚀. O2+2H20+4e=4OH 析氢腐蚀:2H+2e=H2
Fe（负极）：Fe-2e-==Fe2+
C（正极）：若水膜酸性较强，则为析氢腐蚀
2H-（氢离子）+2e-==H2（氢气）
若水膜酸性较弱或中性，则为吸氧腐蚀
2H2O（水）+O2（氧气）+4e-==4OH-（氢氧根）
1.在一般的情况下,如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性,当溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀 负极（Fe）：2Fe - 4e- = 2Fe2+
正极（C）：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 总反应 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用,生成Fe(OH)3:4Fe(OH)2 + O2 +2H2O
=4Fe(OH)...
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1.在一般的情况下,如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性,当溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀 负极（Fe）：2Fe - 4e- = 2Fe2+
正极（C）：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 总反应 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用,生成Fe(OH)3:4Fe(OH)2 + O2 +2H2O
=4Fe(OH)3 Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3*XH2O,它就是铁锈的主要成分.
2.钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层的水膜,水膜有溶解有来自大气中的的CO2,SO2,H2S等气体,使水膜中含有一定量的的H+,它由这些反应产生的:H2O =H+ + OH-(可逆反应) 会H2O + CO2=H2CO3=H+ +HCO3-(可逆)
结果在钢铁表面形成一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量碳构成了原电池.这些微小的原电池遍布钢铁的表面.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极
负极（Fe）：Fe - 2e = Fe2+ 正极（C）：2H+ +2e-=H2
总反应:Fe+ 2H+ =Fe2+ + H2
由于在腐蚀的过程中不断有H2放出,所以叫做析氢腐蚀.这是酸性环境中引起的腐蚀
收起
http://www.eku.cc/xzy/sctx/111008.htm
这里有个网页，钢铁的电化学腐蚀的内容
看一下把，他们回答的不具体