2H2+O2=2H2O中消耗2molH2与1molO2断键吸收总能量1368kkj,生成2molH2O成键放出总能量1852kj,为放热反应.而生成物总能量1386小于反应物总能量1852,不应该为吸热反应吗?1386不是生成物的总能量，而应是反

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 20:13:40

2H2+O2=2H2O中消耗2molH2与1molO2断键吸收总能量1368kkj,生成2molH2O成键放出总能量1852kj,为放热反应.而生成物总能量1386小于反应物总能量1852,不应该为吸热反应吗?1386不是生成物的总能量，而应是反
2H2+O2=2H2O中消耗2molH2与1molO2断键吸收总能量1368kkj,生成2molH2O成键放出总能量1852kj,为放热反应.
而生成物总能量1386小于反应物总能量1852,不应该为吸热反应吗?
1386不是生成物的总能量，而应是反应物的总能量；1852不是反应物的总能量，而是生成物的总能量；刚刚是打错了！应该问：反应物的总能量1368kJ小于生成物的总能量1852kJ,不应该是吸热反应么？

2H2+O2=2H2O中消耗2molH2与1molO2断键吸收总能量1368kkj,生成2molH2O成键放出总能量1852kj,为放热反应.而生成物总能量1386小于反应物总能量1852,不应该为吸热反应吗?1386不是生成物的总能量，而应是反
这个问题...哎...怎么说呢.其实这道题是中学的化学题,如果这道题放在大学本科的基础化学,那需要考虑的问题远远不止热能只一个问题.
既然这道题出题的考点仅仅是基于中学化学课本,那么我们就用中学知识去
1.任何化学反应都有能垒,因为反应启动前,分子基团或原子间作用力有一定的键能.参加反应的分子或原子要先断开原先的化学键,这一定需要外界给予能量,才能激活这些化学键,从而构成新的化学键----这就是我们常说的化学反应.这里的考点其实是“能垒”---这类似于汽车的点火是需要电池驱动.
2.根据键能的不同,有些反应启动后伴随有能量释放（这些能量可以使未反应分子越过能垒,从而使反应不断延续）；有些反应则需要不断吸收能量才能维持,能量供给中断则反应终止.
3.忽略反应前后熵、焓等变化（熵、焓是大学内容）,反应被假设为能量守恒.因此得出：反应物能量+反应启动需注入的能量=生成物能量+反应放出能量
因此得出：反应物能量-生成物能量=反应放出能量-反应注入能量
套用本题条件得：反应物能量-生成物能量=1852-1368=284 为正值,即为能量释放反应（放热）
你把1852当成生成物的总能量,是你错了

2H2+O2=2H2O标况下每转移0.1mol电子,消耗1.12L H2怎么算的,计算过程中0.05mol是什么意思,怎么算的! 2H2+O2=2H2O中消耗2molH2与1molO2断键吸收总能量1368kkj,生成2molH2O成键放出总能量1852kj,为放热反应.而生成物总能量1386小于反应物总能量1852,不应该为吸热反应吗?1386不是生成物的总能量，而应是反 2H2+O2=2H2O是什么意思? 2H2+O2=2H2O是什么意思? 为什么依据化学方程式2H2+O2=2H2O可知,2molH2和1molO2完全反应可以生成2molH2O H2+O2=H2O化学方程式配平怎么变成了2h2+o2=2h2o 2H2+O2=2H2O与H2O=H2+O2互为可逆反应吗中和热和燃烧热的方程式有什么不同?燃烧热方程式哪个对呢?2 H2 + O2=H2O H=-484KJ/molH2 + 1/2 O2=H2O H=-242KJ/mol 电解水生成1mol氢气消耗多少水按照 2H2O==2H2+O2来看是生成1molH2消耗1molH2O可是如果从电子看的话 1mol水就可以看成1mol氢离子和1mol氢氧根二已陌路定例子得电子只能生成0.5mol氢气如果想生成1mol 2H2+O2=H2O毎转移0.1mol电子,消耗氢气的体积为多少?要求有计算过程化学热反应方程式比如 2H2+ O2----2H2O H=xJ/ mol这里的x是1molH2参与反应放出的热还是1mol O2放出氧气的原子守恒把 m molC2H4和n molH2 生成p molC2H6,将 C2H6 生成CO2,H2o,需要O2的物质的量是多少?我的计算步骤是c O21 22m x所以 C原子消耗氧气2m mol,H2 02 14m+2n x所以 H原子消耗氧气2m+n mol,所以共消耗氧气4m 2H2O === 2H2 + O2 换成数电解水那个是不是2H2O = 2H2+O2 赛尔号中的2H2+O2=2H2O是什么意思? 2H2O=2H2+O2 水做什么剂? 2H2O=2H2+O2有什么温度条件? 2H2+O2=2H2O 此化学式是否成立?