2molH2和1molO2生成2molH2O的能量变化H与H键能是436KJ/mol,O与O键能是496KJ/mol,H与O键能是463KJ/mol.要计算过程,求放出的能量

判断对错A.1molH2和1/2molO2反应生成1molH2O一定释放245kj能量B.2molH2和1molO2反应生成2molH2O释放能量490Kj判断对错 电解硫酸钠饱和溶液时,若生成2molH2,一定生成1molO2的说法是否正确 为什么依据化学方程式2H2+O2=2H2O可知,2molH2和1molO2完全反应可以生成2molH2O 研究表明,在一定温度和压强条件下,2molH2（g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量：1.在与相同条件下2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的热量在数值上相等；2.是相同条件下1mo 1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量,1molO2分子断开其中的共价键需要吸收498KJ的能量生成1molH-O键能放出463KJ的能量 求H2和O2生成H2O（g）的热化学方程式 以下自发反应可用焓判断解释的是A.硝酸铵自发溶于水B、2molN2O5（g）生成4molNO2（g）和1molO2 （g） 吸热56.7kj/molC.1mol（NH4)2CO3(s)生成1molNH4HCO3(s)和1molNH3 吸热74.9kj/molD.2molH2（g）和1molO2（g）生成2m 已知行程1molh-h键,需放出436kj的能量,断开1molh-n键,需要吸收391kj的能量,1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时,放出92.4KJ的能量.则要拆开1molN≡N键,所需要的能量 正解为946 2molH2和1molO2生成2molH2O的能量变化H与H键能是436KJ/mol,O与O键能是496KJ/mol,H与O键能是463KJ/mol.要计算过程,求放出的能量 关于化学键能量变化为什么2molH2（g）跟1molO2（g)反应生成2molH2O（g)释放能量490KJ怎么算的? 1、相同情况下1molH2与1molO2的任意比例 混合体积不变?2、标准情况下1molH2与1molO2的任意比例 混合体积1、相同情况下1molH2与1molO2的任意比例 混合体积不变?2、标准情况下1molH2与1molO2的任意比例 已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436KJ的能量,断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498KJ的能量,生成H2O（g)中的1molH-O键放出463KJ的能量.试写出O2（g）与H2（g）反应生成H2O()的热化学方程式.(具体的计 1molH2与1/2molO2反应的焓变与2molH2与1molO2反应的焓变是相等还是两倍关系?我想知道此处焓变是否就是放出能量的多少? 1、相同情况下1molH2与1molO2的任意比例 混合体积不变?2、标准情况下1molH2与1molO2的任意比例 混合体积不变?这两个 有什么不同 1、相同情况下1molH2与1molO2的任意比例 混合体积不变?2、标准情况下1molH2与1molO2的任意比例 混合体积不变?这两个 有什么不同 1、相同情况下1molH2与1molO2的任意比例 混合体积不变?1、相同情况下1molH2与1molO2的任意比例 混合体积不变?2、标准情况下1molH2与1molO2的任意比例 混合体积不变谢绝 jrj120501 再次回答!因为我根 相同情况下1molH2与1molO2的任意比例 混合体积不变?标准情况下…………………1、相同情况下1molH2与1molO2的任意比例 混合体积不变?2、标准情况下1molH2与1molO2的任意比例 混合体积不变?哪个队 1、0.5molH2和0.5molO2在标准状况下混合,求混合气中H2和O2所占的体积分数及质量分数2、稀盐酸与ZN反应,在标准状况是生成3.36L H2,计算需要多少摩的ZN 和HCl 物质的量.书上说：化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系书上举的例子是：依据化学方程式2H2+O2点燃=2H2O,可知2molH2和1molO2完全反应可以生成2molH2O.那么,当酸碱发生中和反应时