作业帮PH与酸性强弱我一直以为PH越大酸性越强,直到现在才知道PH仅仅是依据H+浓度来计算出来的,但是请给我解释下 算PH的公式-Lg对数他的取直范围 为什么会有这样的范围,相同浓度H2SO4和HCL PH不同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 19:10:19
PH与酸性强弱我一直以为PH越大酸性越强,直到现在才知道PH仅仅是依据H+浓度来计算出来的,但是请给我解释下 算PH的公式-Lg对数他的取直范围 为什么会有这样的范围,相同浓度H2SO4和HCL PH不同
PH与酸性强弱
我一直以为PH越大酸性越强,直到现在才知道PH仅仅是依据H+浓度来计算出来的,但是请给我解释下 算PH的公式-Lg对数他的取直范围 为什么会有这样的范围,相同浓度H2SO4和HCL PH不同 还有以后是不是不可以说PH越大 酸越强 请说下
PH与酸性强弱我一直以为PH越大酸性越强,直到现在才知道PH仅仅是依据H+浓度来计算出来的,但是请给我解释下 算PH的公式-Lg对数他的取直范围 为什么会有这样的范围,相同浓度H2SO4和HCL PH不同
pH实际上是水溶液中酸碱度的一种表示方法.平时我们经常习惯于用百分浓度来表示水溶液的酸碱度,如1%的硫酸溶液或1%的碱溶液,但是当水溶液的酸碱度很小很小时,如果再用百分浓度来表示则太麻烦了,这时可用pH来表示.pH的应用范围在0-14之间,当pH＝7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性,pH愈小,水的酸性愈大；当pH＞7时水呈碱性,pH愈大,水的碱性愈大.
pH的计算公式如下：
C(H)为H离子浓度
-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2
碱性溶液中
14-lg(C(OH))
另外,pH越大碱性越强,酸性越弱,楼主注意.
PH越大酸性越弱啊,笨死
3个问题：
1.pH的范围是0-14,这个范围也就规定了pH可以适用的范围，即H+浓度1mol/L（pH=0）到中性溶液到OH-浓度=1mol/L（pH=14，也即是H+浓度为10^-14mol/L)
2.同物质的量浓度（假设都是0.1mol/L)同体积（假设都是1L）的HCl,H+浓度为0.1mol/L;相同情况的H2SO4，电离出2份H+，所以H+浓度为0.2mol/L
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3个问题：
1.pH的范围是0-14,这个范围也就规定了pH可以适用的范围，即H+浓度1mol/L（pH=0）到中性溶液到OH-浓度=1mol/L（pH=14，也即是H+浓度为10^-14mol/L)
2.同物质的量浓度（假设都是0.1mol/L)同体积（假设都是1L）的HCl,H+浓度为0.1mol/L;相同情况的H2SO4，电离出2份H+，所以H+浓度为0.2mol/L
3.pH试用的范围，0即酸性最强，显然pH越大，碱性越强。另外，氢离子或氢氧根大于1mol/L时，就不用pH来计算了，直接用物质的量浓度来表示。
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