ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠等体积混合,结果是酸过量而为酸性还是生成的盐而为碱性呢?“

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 06:06:42

ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠等体积混合,结果是酸过量而为酸性还是生成的盐而为碱性呢?“
ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠等体积混合,结果是酸过量而为酸性还是生成的盐而为碱性呢?“

ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠等体积混合,结果是酸过量而为酸性还是生成的盐而为碱性呢?“
看密度,如果醋酸密度大的多的话,那么就显酸性了,主要是看物质的量的计算.谁物质的量大些就显示对应的酸碱性.

显然是酸过量许多。因为ph=11的氢氧化钠溶液的氢氧根离子浓度为0.001M；ph=3的醋酸溶液氢离子浓度也为0.001M，但由于氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸醋酸，所以氢氧化钠的摩尔浓度也为0.001 ，但醋酸的摩尔浓度会是氢离子浓度的许多倍（因为醋酸是弱酸，不完全电离）。所以结果肯定是酸过量而为酸性。...

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显然是酸过量许多。因为ph=11的氢氧化钠溶液的氢氧根离子浓度为0.001M；ph=3的醋酸溶液氢离子浓度也为0.001M，但由于氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸醋酸，所以氢氧化钠的摩尔浓度也为0.001 ，但醋酸的摩尔浓度会是氢离子浓度的许多倍（因为醋酸是弱酸，不完全电离）。所以结果肯定是酸过量而为酸性。

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是显碱性。如果是强酸强碱混合后，应该正好显中性。但由于醋酸是弱酸，生成的醋酸钠水解显碱性。

酸性。
两者相加等于14，弱酸过量。
水解不是一个很强烈的反应，有酸碱存在的情况下其对溶液的H+体系影响很小。所以如果有酸，就是酸性，如果有碱，就是碱性。
高中化学到这样的程度就可以了。如果要深入，就要计算电离常数了。

为什么PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,PH PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,钠离子浓度和醋酸根浓度谁大 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合?pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中有醋酸钠和未电离的醋酸,老师说 根据等浓度等体积的弱酸与其强碱盐混合,电离程度大于水解 我想问一下某位好心的化学学者：常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶液的...我想问一下某位好心的化学学者：常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体 高中化学PH关于等体积等PH的氢氧化钠跟醋酸混合后PH题打错了 就比如说PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钠吧混合后 为什么是酸性呢我知道醋酸是弱酸不完全电离 等Ph混合后是醋酸。醋酸钠的混合 PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 钠离子和氢离子的浓度怎么比较? ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钠等体积混合,结果是酸过量而为酸性还是生成的盐而为碱性呢?“ PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH 为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性 ：PH为11的 氢氧化钠 与PH为3的醋酸等体混合后 成什么性?为什么? 将PH=3的盐酸和醋酸等体积混合,混合溶液的PH怎么样 PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.这句话是什么意思?等体积混合以后显什么性? 溶液PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸与氢氧化钠反应后生成醋酸钠后 因为还有醋酸电离所以显酸性 但醋酸钠水解 与氢离子反应 为什么还会显酸性 室温下,下列混合溶液的PH一定小于7的是室温时,下列混合溶液pH一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶 常温下,PH=3的醋酸和PH=13的氢氧化钠等体积混合后,恰好完全反应.反应后为什么醋酸跟和醋酸两种微粒的平衡浓度是0.05mol/L 在相同的条件下,PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈什么性?