作业帮A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A____________,B____________,C____________.（2）依次写出A→D和D→E（E中含
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 08:28:37
A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A____________,B____________,C____________.（2）依次写出A→D和D→E（E中含
A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A____________,B____________,C____________.
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：_________________,_________________.
（3）写出将SO2气体通入G溶液中发生反应的离子方程式：_______.
（4）写出由F→H的化学方程式：____________
（2）中让我们书写D--E的离子方程式
①为什么次氯酸根是氧化剂?
②为什么 次氯酸跟的还原产物是氯离子?
③为什么 氢氧根离子 要写在离子方程式的左边?
祝大家新您快乐❤
A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性.下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A____________,B____________,C____________.（2）依次写出A→D和D→E（E中含
（1）A：NaI B：NaClO C：AgI D：I2单质
E：NaIO3 F：Cl2 G：FeCl3 H：NaClO+NaCl混合液
（2）离子方程式
A→D：2I- +ClO- +H2O =I2 +Cl- +2OH-
D→E：H2O + I2 + 5ClO- = 2IO3- + 5Cl- + 2H+
（3）离子方程式：
2Fe3+ + SO2+2H2O =2Fe2+ + SO4 2- +4H+
（4）化学方程式：
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
①因为ClO-跟HClO一样,都具有强氧化性,只不过酸性条件下氧化性更强而已.
②ClO-作为氧化剂,被还原最稳定的-1价Cl-离子
因为Cl-离子是Cl的价态中最稳定的
③ H2O + I2 + 5ClO- = 2IO3- + 5Cl- + 2H+
离子方程式中没有OH-
写方程式的时候要根据实际情况来配平
因为是NaClO的水溶液
所以,左面只能是H2O
右边利用电荷守恒配平
（1）A：NaI B：NaClO C：AgI D：碘单质
（2）A→D：2I- +ClO- +H2O =I2 +Cl- +2OH-
D→E：H2O + I2 + 5ClO- = 2IO3- + 5Cl- + 2H+
（3）2Fe3+ + SO2+2H2O =======2Fe2+ + SO4 2- +4H+
（4）Cl2+2NaOH=...
全部展开
（1）A：NaI B：NaClO C：AgI D：碘单质
（2）A→D：2I- +ClO- +H2O =I2 +Cl- +2OH-
D→E：H2O + I2 + 5ClO- = 2IO3- + 5Cl- + 2H+
（3）2Fe3+ + SO2+2H2O =======2Fe2+ + SO4 2- +4H+
（4）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
①因为HClO中Cl为+1价，价态不稳，易失去电子变成更稳定的Cl-，在酸性或碱性条件下都表现氧化性
②一般被还原至氯离子，大多数反应都是这样。
得到Cl2的，似乎只有氧化Cl-的时候才被还原成Cl2。ClO- + Cl- + 2H+ == Cl2↑ + H2O
③这个没有硬性要求的，根据实际反应条件在左边添加H+或OH-
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