spd原子轨道杂化——pcl5p价层电子组态3s2 3p3,形成pcl5分子的过程中,3s2的电子一个激发到3d亚层,然后3s 3p 3d发生杂化.p作为20号以前元素,能级应该还是3s 3p 4s 3d,电子为何不激发到4S上呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 07:17:41

spd原子轨道杂化——pcl5p价层电子组态3s2 3p3,形成pcl5分子的过程中,3s2的电子一个激发到3d亚层,然后3s 3p 3d发生杂化.p作为20号以前元素,能级应该还是3s 3p 4s 3d,电子为何不激发到4S上呢?
spd原子轨道杂化——pcl5
p价层电子组态3s2 3p3,形成pcl5分子的过程中,3s2的电子一个激发到3d亚层,然后3s 3p 3d发生杂化.p作为20号以前元素,能级应该还是3s 3p 4s 3d,电子为何不激发到4S上呢?

spd原子轨道杂化——pcl5p价层电子组态3s2 3p3,形成pcl5分子的过程中,3s2的电子一个激发到3d亚层,然后3s 3p 3d发生杂化.p作为20号以前元素,能级应该还是3s 3p 4s 3d,电子为何不激发到4S上呢?
能级排序是3s 3p 4s 3d,前提是轨道上有电子.但是p在3p轨道上没有电子,能级排序是3d 4s

3d轨道能量低。

4S层不在更外层嘛，外层电子需要能量更高，而反应都是尽可能降低能量，即向着更稳定的方向去的。4s的能量应该低于3d，因为磷原子是15号元素产生了能级交错我想起来了，那是钻穿效应对是钻穿效应。能帮我解答下我的疑惑吗？轨道杂化不是就杂同一能级嘛，你见过3S3P4S这样的杂化？电子跑到外层进行杂化为的是更容易进行反应，与Cl的电子轨道交错。交错面积更大。...

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4S层不在更外层嘛，外层电子需要能量更高，而反应都是尽可能降低能量，即向着更稳定的方向去的。

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由科顿原子轨道图可知，P的3d能量的确比4s高
但这是没有填入电子前

填入电子后，4s>3d

spd原子轨道杂化——pcl5p价层电子组态3s2 3p3,形成pcl5分子的过程中,3s2的电子一个激发到3d亚层,然后3s 3p 3d发生杂化.p作为20号以前元素,能级应该还是3s 3p 4s 3d,电子为何不激发到4S上呢? 价层电子与原子轨道有什么关系? 求解释杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,电子配对原理,原子轨道最大重叠原理,σ键,π键不要太高深,求考点 几个化学概念能层,能级,原子轨道,电子亚层 电子层和电子亚层到底是什么关系?..电子层不是就是spd什么的么? 请问原子轨道是否是电子运动的路线?如果是,那么原子轨道是否等于电子层等于能层? M层的2个原子轨道上有3个电子什么意思 什么是原子轨道的杂化 化学原子轨道杂化是什么? 什么叫原子轨道杂化? 为什么原子轨道能够杂化? 怎样判断原子轨道杂化? 价层电子对数=——+—— 价层电子对数怎么判断是什么杂化 杂化轨道数是不是等于价层电子数 H2N—CH2—CH2—NH2中氮原子轨道的杂化类型 水电中SPD—65A/3P+N是什么意思? 什么是原子轨道填充电子啊