作业帮.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2,混合点燃,再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶 ②灼热的氧化铜 ③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量).经测
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 05:54:02
.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2,混合点燃,再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶 ②灼热的氧化铜 ③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量).经测
.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2,混合点燃,再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶 ②灼热的氧化铜 ③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量).经测定①中增重3.60 g ②中减重1.60 g ③中增重8.80g.A蒸气的密度为3．393 g•L-1(已换算成标准状况).又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应,且均有气体生成,但分别得到的气体在相同条件下体积不同.试求该有机物的分子式,并写出其可能的结构简式.
.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2,混合点燃,再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶 ②灼热的氧化铜 ③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量).经测
A的摩尔质量为3.393g•L-1 ×22.4 L•mol-1 = 76g•mol-1
由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量：3.60/18=0.4mol
由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：1.6/16=0.1mol
由石灰水增重可求知二氧化碳的量：8.8/44=0.2mol 0.2-0.1=0.1mol
一定量A中氧原子的物质的量为：(3.6+8.8-0.4-2.4-3.2-1.6)/16=0.3mol
所以A的实验式为C2H4O3,其式量为76g
由A的摩尔质量为76g.mol-1确定其分子式为 OH-CH2-COOH
这要是我答，我蒙是苯酚。
你确定你哪地方没打错...？
浓硫酸增重是因为水,氧化铜减少了是因为产生了co,饱和石灰水增重是因为co2,综上得出,燃烧不充分.
A的摩尔质量为3.393g•L-1 ×22.4 L•mol-1 = 76g•mol-1
由浓硫酸增重得 A中H原子的物质的量3.60g/18=0.4mol
由...
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浓硫酸增重是因为水,氧化铜减少了是因为产生了co,饱和石灰水增重是因为co2,综上得出,燃烧不充分.
A的摩尔质量为3.393g•L-1 ×22.4 L•mol-1 = 76g•mol-1
由浓硫酸增重得 A中H原子的物质的量3.60g/18=0.4mol
由氧化铜减重得 co的物质的量1.6g/16=0.1mol
由石灰水增重得 co2的物质的量8.8g/44=0.2mol 0.2mol-0.1mol=0.1mol
由以上的出C的 物质的量为0.2mol
A中氧原子的物质的量为：(3.6g+8.8g-0.4g-2.4g-3.2g-1.6g)/16=0.3mol
所以
碳氢氧个数比为2:4:3 又因为 A的摩尔质量为76g•mol-1
所以式量为76g 因为既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成， 所以一定有OH-羟基和羧基-COOH
所以分子式为OH-CH2-COOH
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