在一定温度下的恒容密闭容器中，充入2mol SO2和1mol O2并逐步建立化学平衡后，又向容器中充入1mol SO3则平衡向___方向移动，达到新的平衡状态时SO2的百分含量将_______，相同条件下，向此容器

在一定温度下的恒容密闭容器中，充入2mol SO2和1mol O2并逐步建立化学平衡后，又向容器中充入1mol SO3则平衡向___方向移动，达到新的平衡状态时SO2的百分含量将_______，相同条件下，向此容器
在一定温度下的恒容密闭容器中，充入2mol SO2和1mol O2并逐步建立化学平衡后，又向容器中充入1mol SO3则平衡向___方向移动，达到新的平衡状态时SO2的百分含量将_______，相同条件下，向此容器中充入1mol H2和1mol I2使之建立化学平衡，平衡后又向其中充入1mol HI，则平衡向___方向移动，达到新的平衡状态时H2的百分含量将______。

在一定温度下的恒容密闭容器中，充入2mol SO2和1mol O2并逐步建立化学平衡后，又向容器中充入1mol SO3则平衡向___方向移动，达到新的平衡状态时SO2的百分含量将_______，相同条件下，向此容器
以后照相把题目弄清晰点,这样看着很费神的呀
2） 2SO2 +O2 ===2SO3
初 ...2.1
转.-X.-0.5X .+X
平2-X ,1-0.5X .X
X /(2-X+1-0.5X +X )=0.9
X =1.86mol
等温等压下加入2molSO3,与前面的平衡等效,因此SO2的体积分数相同.
(2mol-1.86mol)/(3-0.93mol)=6.8%
3mol:200L =2.07mol:V
V =138L
有点怀疑,体积是200L还是20.0L
（3） 数据完全看不清楚

移动方向当然都是左移。百分含量却麻烦一些，两个问题一起我们假设把后来加入的SO3以及HI先放到一个容积适当的容器中【所谓适当就是要求与原来的平衡符合等效的条件。即原来的容积一半的容器中。】，使之反应达到平衡，此时与原来的平衡体系相比较，SO2以及H2的百分含量【无论是体积百分数还是质量百分数】都与原来的平衡体系相同，然后再把它们分别压入原来的容器中，此时，反应1右移，所以达到新的平衡状态时SO2的...

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移动方向当然都是左移。百分含量却麻烦一些，两个问题一起我们假设把后来加入的SO3以及HI先放到一个容积适当的容器中【所谓适当就是要求与原来的平衡符合等效的条件。即原来的容积一半的容器中。】，使之反应达到平衡，此时与原来的平衡体系相比较，SO2以及H2的百分含量【无论是体积百分数还是质量百分数】都与原来的平衡体系相同，然后再把它们分别压入原来的容器中，此时，反应1右移，所以达到新的平衡状态时SO2的百分含量将_减小_；反应2不移动，所以达到新的平衡状态时H2的百分含量将_不变_。

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逆 降低 逆 不变

逆 减少 不变 不变

1、注意条件：恒温恒容。
2、反应所有物质都为气态。
3、第一个反应正方向是体积减小的，因而压强增大，会使平衡正移。
第二个反应体积差为0，即平衡不受压强影响。
所以：
充入1mol SO3，则使气压增大，达到的新平衡相对旧平衡正移，SO2的百分含量减小。
充入1mol HI，平衡不移动，达到新的平衡状态时H2的百分含量不变。...

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1、注意条件：恒温恒容。
2、反应所有物质都为气态。
3、第一个反应正方向是体积减小的，因而压强增大，会使平衡正移。
第二个反应体积差为0，即平衡不受压强影响。
所以：
充入1mol SO3，则使气压增大，达到的新平衡相对旧平衡正移，SO2的百分含量减小。
充入1mol HI，平衡不移动，达到新的平衡状态时H2的百分含量不变。

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1.又向容器中充入1mol SO3则平衡向_正__方向移动，达到新的平衡状态时SO2的百分含量将__减小_____，
原因，再次充入SO3，相当于对原平衡加压，向气体计量系数小的方向移动。
2.平衡后又向其中充入1mol HI，则平衡不移动，达到新的平衡状态时H2的百分含量将__不变____。
原因，同理，相当于对原平衡加压，该反应前后气体计量系数不变，平衡不移动。...

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1.又向容器中充入1mol SO3则平衡向_正__方向移动，达到新的平衡状态时SO2的百分含量将__减小_____，
原因，再次充入SO3，相当于对原平衡加压，向气体计量系数小的方向移动。
2.平衡后又向其中充入1mol HI，则平衡不移动，达到新的平衡状态时H2的百分含量将__不变____。
原因，同理，相当于对原平衡加压，该反应前后气体计量系数不变，平衡不移动。

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1《逆反应方向移动》2《升高》3《不动》4《不变》

左，降低，左，降低。