1、在体积为2L的密闭容器中,进行如下反应 mA（g）+bB（g）可逆反应 pC（g）+qD（g）,在2min内,用A物质浓度变化表示的平均反应速率是0.6m/p mol L-1,则2min时D增加的物质的量是（2.4q/pmol）咋算的 2、

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 17:40:58

1、在体积为2L的密闭容器中,进行如下反应 mA（g）+bB（g）可逆反应 pC（g）+qD（g）,在2min内,用A物质浓度变化表示的平均反应速率是0.6m/p mol L-1,则2min时D增加的物质的量是（2.4q/pmol）咋算的 2、
1、在体积为2L的密闭容器中,进行如下反应 mA（g）+bB（g）可逆反应 pC（g）+qD（g）,在2min内,用A物质浓度变化表示的平均反应速率是0.6m/p mol L-1,则2min时D增加的物质的量是
（2.4q/pmol）咋算的
2、温度、反应物浓度、形成原电池、反应物表面积这些对反应速度影响的大小 排个序?//
3、某温度下,浓度都是1摩尔每升的两种气体X2 Y2（双原子分子的意思）,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质弄得分别为 c（X2）=0.4mol L-1,c（Y2）=0.8mol ;-1,c（Z）=0.4mol L-1 则反应可表示为
3（X2）+Y2====可逆 2（X3Y）
4、是否氧化还原反应就能构成原电池?就比如说一道题问你下列反应能构成原电池的是,是不是只要是氧化还原就选?有例外么

1、在体积为2L的密闭容器中,进行如下反应 mA（g）+bB（g）可逆反应 pC（g）+qD（g）,在2min内,用A物质浓度变化表示的平均反应速率是0.6m/p mol L-1,则2min时D增加的物质的量是（2.4q/pmol）咋算的 2、
1、0.6m/p mol L-1乘以2min乘以2L=2.4mol为A反应掉的量,所以p的生成量 2.4q/p mol
2、原电池大于浓度大于温度大于表面积、
3、x消耗0.6,y消耗0.2,z生成0.4,所以反应速率之比为3:1:2
4、原电池反应一定是氧化还原反应,但如果有外加电源,那就是电解池了.判断是不是原电池反应还要看电解质,比如铝和镁,如果电解质是HCl,那镁为负极,若电解质为NaOH,那铝就为负极了.
不知道我的回答还清楚吗,有问题尽管找我.

1、根据速率0.6m/p mol L-1min-1可知A的物质的量变化为2.4m/p mol（速率乘时间和体积） ，由方程式的计量数可知D的物质的量为2.4q/pmol
2、形成原电池>反应物表面积>温度>反应物浓度
注意：具体情况要具体分析，比如温度升高的幅度和反应物浓度变化的幅度还要看初始条件
3、由速率之比等于计量数之比可知：
X：Y：Z=（1-0.4）：（1...

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1、根据速率0.6m/p mol L-1min-1可知A的物质的量变化为2.4m/p mol（速率乘时间和体积） ，由方程式的计量数可知D的物质的量为2.4q/pmol
2、形成原电池>反应物表面积>温度>反应物浓度
注意：具体情况要具体分析，比如温度升高的幅度和反应物浓度变化的幅度还要看初始条件
3、由速率之比等于计量数之比可知：
X：Y：Z=（1-0.4）：（1-0.8）：0.4=3：1：2
4、能否形成原电池要注意形成条件：电解质溶液、电极、闭合回路、自发的氧化还原反应
所以不是所有的氧化还原反应都可以构成原电池

收起

在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(G)在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.1 mol/L、0.05 mol/L和0.3mol/L.当反 某温度下,在体积为5 L的密闭容器中,充入1 mol A气体,发生如下可逆反应:某温度下,在体积为5 L的密闭容器中,充入1 mol A气体,发生如下可逆反应： 2A（g）= B（g）+2C（g）；△H＝+aKJ／mol （a>0） 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2(g）+H2（g） 在密闭的容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),so2的起始浓度为0.4moi/L,O2的起始浓度为1moi/L,当SO2的转化率为百分之80,反应达到平衡状态.1、求反应的平衡常数 2、若将平衡是反应混合物的体积 T℃时,有甲,乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为T℃时,有甲,乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲,乙两容器中加入6mol A和3mol B,发生反应如下:3A(g)+b B(g)3C 在373K时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现红棕色．反应进行到4s时,NO2含量为0.04mol,进行到时达到平衡,此时容器内压强是原来的1.8倍,则求：（1）开始4s内,以N2O4表示的反 在一个密闭容器中进行如下反应在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 ＋O2 →← 2SO3,反应过程中某一时刻SO2 ,SO3 ,O2的浓度分别为0.2mol/L,0.2mol/L,0.1mol/L,当反应达到平衡可能的数据是（ ）A.SO3=0.4 在一密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）在一密闭容器中进行反应:2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）,已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L,当反 在一容积可变的密闭容器中,有如下反应：A+B=2C+D,其中A,B,C,D均为气体.当加入1molA和1mol B,起始容积为aL,反应后容器体积变为1.2L.求A的平衡转化率?忽略温度对体积变化的影响.“反应后容器体积 2SO2+O2=2SO3 放出热量Q 在相同的温度和体积为1L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四各不同的投料进行反应,有关数据如下甲 乙 丙 丁起始投入量 2molSO2+ 1molSO2 2molSO21molO2 +0.5molO2 2molSO3 +2m 在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g).在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.1 mol/L、0.05 mol/L和0 如图所示在容积为2L的密闭容器中进行某一可逆反应:X+2y=2Z 在一个密闭容器中发生如下反应 2SO2+O2→2SO3 反应过程中某一时刻测得SO2,O2,SO3在一个密闭容器中发生如下反应 2SO2+O2→2SO3 反应过程中某一时刻测得SO2,O2,SO3浓度分别为0.2mol/L,0.2mol/L,0.2mol/L 当反 化学平衡习题 相一密闭容器充入1molA,2molB,发生如下反应：A(g)+2B(g)=可逆=C(s)+3D(g),在一定条件下达到平衡,测得混合气体D的浓度为1.4mol/L现在一体积可变的密闭容器中,充入0.8molC,3.5molD,若使D的浓 在一定温度下的5L密闭固定容器中,通入10molSO3 在一定温度下的5L密闭固定容器中,通入10molSO3,发生了如下反应:2SO3+O2=(可逆)2SO3,反应进行到2min时,测得容器内又2molO2,用三段法求出：(1)2min内的平 在密闭容器中,一定量混合气体发生如下反应,aM=bN=cW,达平衡后,测得M气体的浓度为0.5Mol/L.当在恒温下,讲密闭容器 的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3Mol/L.则下列叙述中正确的是A, 在固定体积的密闭容器中进行如下可逆反应：2SO2+O2=2SO3,已知反应过程某一时刻SO2,O2,SO3浓度（mol/L）分别为0.2,0.1,0.2,达到平衡时,浓度可能正确的是?A,SO2,O2分别为0.4,0.2,B,SO2为0.25,C,SO2,SO3均为0.15, 一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气) zC(气)达到平衡后,测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为0.3 mol·L-