作业帮A,B,C,D,E分别代表五种短周期元素A,B,C,D,E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大.已知B的最外层电子层是ns2npn+1,C的p能级上未成对的电子比B少一个,D的二价阳离子和C的阴离子有相同的电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 15:06:11
A,B,C,D,E分别代表五种短周期元素A,B,C,D,E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大.已知B的最外层电子层是ns2npn+1,C的p能级上未成对的电子比B少一个,D的二价阳离子和C的阴离子有相同的电
A,B,C,D,E分别代表五种短周期元素
A,B,C,D,E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大.已知B的最外层电子层是ns2npn+1,C的p能级上未成对的电子比B少一个,D的二价阳离子和C的阴离子有相同的电子层结构,E,D同周期且E在该周期中原子半径最小,B和A能生成具有刺激性气味的气体.ABCDE是什么元素?
ns后面的2是s的上标，p后面的（n+1）是p的上标！
A,B,C,D,E分别代表五种短周期元素A,B,C,D,E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大.已知B的最外层电子层是ns2npn+1,C的p能级上未成对的电子比B少一个,D的二价阳离子和C的阴离子有相同的电
依次来说：由于都是短周期元素且原子序数依次增大,D元素有二价阳离子则应为第二主族元素,B价电子层为ns2npn+1则B可能为N或S,通过与D比较可得B应为N,D应为Mg；C的P能级上未成对于电子比B少一个且原子序数比B大,则应为O；E与D同位第三周期且半径最小则应为Cl；AB能生成具有刺激性气味气体常见的有NH3、SO2等,结合B是N,则A应为H.
综上,结论是A：H、B：N、C：O、D：Mg、E：Cl
n=2时，最外层5个电子，第二周期， B是N ；n=3时，最外层6个电子，第三周期 B是S
C的p能级上未成对的电子比B少一个：若B是N，C是O；B是S，C是Cl 已经是短周期主族最后元素，所以不可能
所以B是N，C是O
E,D同周期且E在该周期中原子半径最小，E为Cl
D的二价阳离子和C的阴离子有相同的电子层结构，C为O，所以D为Mg
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n=2时，最外层5个电子，第二周期， B是N ；n=3时，最外层6个电子，第三周期 B是S
C的p能级上未成对的电子比B少一个：若B是N，C是O；B是S，C是Cl 已经是短周期主族最后元素，所以不可能
所以B是N，C是O
E,D同周期且E在该周期中原子半径最小，E为Cl
D的二价阳离子和C的阴离子有相同的电子层结构，C为O，所以D为Mg
B和A能生成具有刺激性气味的气体 含氮元素的刺激性气体，A序数较小，考虑NH3 因此A为H
ABCDE依次为H N O Mg Cl
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A:H；
B:N；
C:O；
D:Mg；
E:Cl
既然有p电子层，那么n=2或3
但是，假如为3，那么D、E就是第四周元素，不再是短周期元素，故n=2
于是，B的外层电子为2s2 2p3，为N，后面依次可解出
A 是 H， 原子序数1
B 是 N， 原子序数7，电子排布式2s(2)2p(3)，2p轨道上，3个未成对电子；
NH3是刺激气味气体
C 是 O， 原子序数8，电子排布式2s(2)2p(4)，2p轨道上，2个未成对电子，1个成对电子
D 是 Mg， 原子序数12，Mg(2+) 和 O(2-) ，...
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A 是 H， 原子序数1
B 是 N， 原子序数7，电子排布式2s(2)2p(3)，2p轨道上，3个未成对电子；
NH3是刺激气味气体
C 是 O， 原子序数8，电子排布式2s(2)2p(4)，2p轨道上，2个未成对电子，1个成对电子
D 是 Mg， 原子序数12，Mg(2+) 和 O(2-) ，电子排布式2s(2)2p(6)
E 是 Cl， 原子序数17，原子半径同周期最小
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