实验室制乙炔的装置CaC2+2H2O―＞Ca（OH)2+C2H2

实验室制乙炔的装置CaC2+2H2O―＞Ca（OH)2+C2H2 电石是灰色块状固体,化学式为CaC2.焊接金属时使用的乙炔(C2H2)气体,就是由电石发生如下反应生成的：CaC2+2H2O======Ca(OH)2+C2H2↑,标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：实验室若制取5.6升的乙 实验室制乙炔要注意事项?药品：电石（CaC2碳化钙）和水装置：固＋液→气（不加热） 已知实验室制取乙炔时常混有H2S,PH3杂质气体.图2是两学生设计的实验装置,用来测定CaC2试样的纯度,右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同,分别如Ⅰ和Ⅱ所示图2实验装置ᙦ 实验室制乙炔怎么检查装置气密性 乙炔生成CaC2的方程式条件是H2O(饱和食盐水) 在用碳化钙（CaC2）和水制取乙炔（C2H2）气的时候,用饱和食盐水可以减缓反应速率,为什么?方程式：CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2 电石是灰色块状固体,主要成份为CaC2,焊接金属（水焊）时使用的乙炔(C2H2)气体就是电石发生如下反应生成；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑,若制取6.5克乙炔气体理论上需要CaC2多少克? 实验室制取 CO2 的装置 都 可以 用来 制取 乙炔 电石是灰色块状固体,化学式为CaC2.焊接金属时使用的乙炔(C2H2)气体,就是由电石发生如下反应生成的：CaC2+2H2O======Ca(OH)2+C2H2↑,标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：乙炔 1.16 g/l 空气 1.29 g/l 电石是灰色块状固体,化学式为CaC2.焊接金属时使用的乙炔(C2H2)气体,就是由电石发生如下反应生成的：CaC2+2H2O======Ca(OH)2+C2H2↑,标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：乙炔 1.16 g/l 空气 1.29 g/l 用电石制备乙炔的问题在制备乙炔的过程中,为什么是按照CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑的反应过程进行,而不是CaC2+H2O=CaO+C2H2↑的反应过程进行?是不是这实际上是两个反应合并后的式子? 电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2:CaC2+2H2O=C2H4+Ca(OH)2若实验时称取电石1.6g电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2+2H2O=C2H4+Ca（OH）2若实验时称取电石1.6g测量出排水的体积后,折算成标准状况下 实验室制取乙炔的装置,为什么与制取氢气与二氧化碳的装置不同? CaC2和H2O反应的化学方程式 实验室制乙炔的反应方程式 实验室制乙烯和乙炔的步骤 乙炔的实验室制法