关于ph值的计算.两强酸等体积混合 ph值=ph（较小溶液）+0.3两强碱等体积混合 ph值=ph（较大溶液）-0.3

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 22:55:09

关于ph值的计算.两强酸等体积混合 ph值=ph（较小溶液）+0.3两强碱等体积混合 ph值=ph（较大溶液）-0.3
关于ph值的计算.
两强酸等体积混合 ph值=ph（较小溶液）+0.3
两强碱等体积混合 ph值=ph（较大溶液）-0.3

关于ph值的计算.两强酸等体积混合 ph值=ph（较小溶液）+0.3两强碱等体积混合 ph值=ph（较大溶液）-0.3
这个证明起来比较麻烦,就证一下第一个,另外一个差不多的.
首先设强酸A：pH＝a；强酸B：pH＝b a＜b
根据pH值计算公式：pH＝－lg[H+]可以推得：
A中[H+]＝10^-amol/L；B中[H+]＝10^-bmol/L
设将各1LA、B酸混合,混合后体积可以视作2L,则混合后溶液中氢离子浓度：
((10^-a)＋(10^-b))/2 mol/L
pH＝－lg(((10^-a)＋(10^-b))/2)
根据对数的运算性质,上式转化为：
pH＝－lg((10^-a)＋(10^-b))＋lg2 （*注意变号）
再将10^-a提出来,得到：
pH＝－lg(10^-a)（1＋(10^-b))＋lg2
不知道你是否清楚使用这两个公式的限制,即两溶液的pH值之差要在1以上
由于pH之差大于1,则1＋(10^-b))≈1
因此得：pH＝－lg(10^-a)＋lg2
pH＝a＋0.3 （*lg2≈0.301）
另一个公式证明类似,你可以自己试着证一下,不过要注意,一定要用氢氧根离子的浓度pOH来计算,再转化为pH值.

关于ph值的计算.两强酸等体积混合 ph值=ph（较小溶液）+0.3两强碱等体积混合 ph值=ph（较大溶液）-0.3 计算PH=8和PH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合后的PH值计算PH=3和PH=5的两种盐酸溶液等体积混合后的PH值 PH=2的强酸与PH=12的强碱等体积混合,求混合液的PH值 ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为 pH值计算pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液pH=11,则强酸强碱体积比是? 两强碱溶液等体积混合所得溶液pH值和两强酸溶液等体积混合所得溶液pH值规律是什么? 〔普通化学〕pH为1.0和3.0的两种强酸的水溶液等体积混合后,溶液的pH值为? ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合求混合溶液ph 为什么强酸ph=3和ph=7的弱碱等体积混合碱过量 ph和为14的强酸强碱等体积混合,怎么看ph ph之和为14的强酸强碱溶液等体积混合后ph怎样变化酸碱的PH之和为14,强酸与强碱等体积混合,PH为何小于7? 将Ph=13.0的强碱溶液与Ph=1.0的强酸溶液等体积混合,混合后溶液的Ph值为A 10.0B 7.0C 6.0D 6.5怎么计算? 关于PH计算?等体积酸和碱混合后PH一定小于7的是?(酸性)A PH=3的HCL 和 PH=11的氨水B PH=3的醋酸和 PH=11的氢氧化钡第一个是强酸弱碱,混合后H离子浓度应该更多才对吧为什么一个弱酸和一个强碱强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时强酸弱 PH=5和PH=3的强酸溶液按照等体积混合然后溶液的PH值麻烦请详细解答~谢谢了· ph等于13与ph等于9的两种NaOH溶液等体积混合后,ph值为多少