在c(H+) =1013 mol/L 的溶液中,为什么NH4+、Al3+、SO42在c(H+) =1013 mol/L 的溶液中:NH4+ Al3+ SO42- NO3- 不共存,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 02:32:18

在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中,为什么NH4+、Al3+、SO42在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中:NH4+ Al3+ SO42- NO3- 不共存,
在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中,为什么NH4+、Al3+、SO42
在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中:NH4+ Al3+ SO42- NO3- 不共存,

在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中,为什么NH4+、Al3+、SO42在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中:NH4+ Al3+ SO42- NO3- 不共存,
已经两年多没翻开化学书（已经没学两年了）了,不过还是回答你.你的题目氢离子浓度应该是10^(-13)吧.
在这个浓度的溶液中,PH值应该是13吧.这是强度很大的碱性溶液,在这个环境中,NH4+肯定与OH-结合成NH3.H2O,Al3+同理,与OH-先生成Al(OH)3,Al(OH)3是不能和NH3.H2O络合,但是强碱可以.我还记得Al3+和(OH)-在PH值为6的时候就已经不能共存了,更别提PH值为13了.
至于其他两个粒子是强酸根,完全水解,是不会有任何反应的.
分析这些问题时,要关注溶液中氢离子浓度,和推理出相应的氢氧根浓度再做题.

10的-13次方 c(H+)=10 -13mol·L-1是碱性溶液,含有大量的氢氧根离子,能与铵根离子,铝离子反应,所以不能共存

应该是c(H+)=10的-13次方哦。此时是碱性环境，有氢氧根。铵根和氢氧根生成一水合铵（NH3+H2O==可逆==NH3-H2O），弱电解质。而且铝离子和氢氧根也反应，氢氧根少量生成氢氧化铝沉淀（顺带一提，氢氧化铝和氢氧根还会反应生成偏铝酸根。），所以不共存。...

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应该是c(H+)=10的-13次方哦。此时是碱性环境，有氢氧根。铵根和氢氧根生成一水合铵（NH3+H2O==可逆==NH3-H2O），弱电解质。而且铝离子和氢氧根也反应，氢氧根少量生成氢氧化铝沉淀（顺带一提，氢氧化铝和氢氧根还会反应生成偏铝酸根。），所以不共存。

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在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中,为什么NH4+、Al3+、SO42-、NO3-不能共存.在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中:NH4+ Al3+ SO42- NO3- 不共存, 在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中,为什么NH4+、Al3+、SO42在c(H+) =10*13 mol/L 的溶液中:NH4+ Al3+ SO42- NO3- 不共存, 在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存? 在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13 mol·L-1, 25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l，因此产生的OH-就是10^-13 mol/l如何推出所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,在0.1mol/l的H2A溶液中C（H+）大于0.12mol/l错的原因 H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A2-)+C(HA-)+2C(Na+)=0.5mol/L求详解急某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多少在c(H+)=10 -13mol·L-1的溶液中：NH4+,Al3+,SO42-,NO3-能大量共存10的-13次方在c(H+)=10^-13mol/L的溶液中,为什么NH4+,Al3+,(SO4)2-,NO3-.不能大量共存?为什么溶液呈碱性? 在c(H+)=0.1mol/l的溶液中,K+,I-,Cl-,NO3-是否共存下列电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是A.在0.1mol/L KHS溶液中存在等式关系:c(OH-)=c(H+)+c(H2S)B.10ml 0.5mol/L的醋酸钠溶液与6ml 1mol/L的盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B.c（H+）=1×10^-13mol/L的溶液中：F-、K+、SO42-、Br-C.1.0mol·L^-1NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-D.含有0.1mol/L Fe3+的溶 c(H+)=10mol/L PH=多少RTc(H+)=10mol/L PH=多少,那么c(H+）=1mol/L 又等于多少PH 第一道题目:在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )A.5.0*10^(-13) mol/LB.0.02mol/LC.1.0*10^(-7)mol/LD.1.0*10^(-12)mol/L还有,除了水中的H+怎样看是水电离出来的还是硫酸的?水中的H+应该都是水电离出来的 PH=2的硫酸稀释1000倍,PH值为多少?PH=2的硫酸 c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-15mol/L.可是c(H+)=10-5mol/L时c(OH-)=10-9mol/L才对啊.为什么会有c(OH-)=10-15mol/L呢? 常温下欲使水电离产生的[H+]=10的负13次方 mol/l ,配制1L中加入5mol/l 的盐酸溶液?L,或加入NaOH晶体?g2.由水产生C[H+]之比为：A比B比C比DA:1mol/L的盐酸,B：0.005mol/L的硫酸C：0.1mol/L的氢氧化钠 D：0.0005mo 在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c（OH-)+c（CO3 2-)=c（H+)+c(H2CO3)