作业帮将0.050molSO2〔g〕和0.030molO2〔g〕放入容积为1L的密闭容器中,反应：2SO2〔g〕+O2(g)=2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c〔SO3〕＝0.040mol/L.计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率〔写出计
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 11:21:57
将0.050molSO2〔g〕和0.030molO2〔g〕放入容积为1L的密闭容器中,反应：2SO2〔g〕+O2(g)=2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c〔SO3〕＝0.040mol/L.计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率〔写出计
将0.050molSO2〔g〕和0.030molO2〔g〕放入容积为1L的密闭容器中,反应：2SO2〔g〕+O2(g)=2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c〔SO3〕＝0.040mol/L.计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率〔写出计算过程〕
将0.050molSO2〔g〕和0.030molO2〔g〕放入容积为1L的密闭容器中,反应：2SO2〔g〕+O2(g)=2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c〔SO3〕＝0.040mol/L.计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率〔写出计
2SO2〔g〕+ O2(g) == 2SO3(g)
起始的量 0.05mol 0.03mol 0
变化的量 2x x 2x
平衡的量 0.05-2x 0.03-x 2x
由题设 2x=0.04mol
所以 x=0.02mol
平衡是浓度c(SO2)=0.05-0.04=0.01mol/L
c(O2)=0.03-0.02=0.01mol/L
所以 K=(c(SO3))^2 /(c^2(SO2)*c(O2))=(0.04)^2/(0.01)^3=1600
SO2 转化率=(0.05-0.01)mol/0.05mol=80%
........................2SO2（g）+O2（g）= 2SO3(g)
反应前(mol/L) ......... 0.05 0.03 0
改变量(mol/L).......... 0.04
则：Δc(SO2)=Δc(SO3)=0.04mol/L，Δc(O2)=1/...
全部展开
........................2SO2（g）+O2（g）= 2SO3(g)
反应前(mol/L) ......... 0.05 0.03 0
改变量(mol/L).......... 0.04
则：Δc(SO2)=Δc(SO3)=0.04mol/L，Δc(O2)=1/2Δc(SO3)=0.02mol/L
故平衡时：c(SO2)=0.01mol/L，c(O2)=0.01mol/L
则平衡常数Kc=[c(SO3)]^2/{[c(SO2)^2]*[c(O2)]}=0.04^2/(0.01^2*0.01)=1600
转化率：α(SO2)=(0.05-0.01)/0.05=80%
收起
2SO2〔g〕+O2(g)=2SO3(g)
起始浓度 0.05 0.03 0
转化浓度 0.04 0.02 0.04
平衡浓度 0.01 0.01 0.04
（0.04）平方 0.04
平衡常数=------------...
全部展开
2SO2〔g〕+O2(g)=2SO3(g)
起始浓度 0.05 0.03 0
转化浓度 0.04 0.02 0.04
平衡浓度 0.01 0.01 0.04
（0.04）平方 0.04
平衡常数=------------------- = 1600 转化率 = -----------*100%
（0.01）平方*0.01 0.05
收起