通入稀有气体,容积不变.压强变大了但化学平衡不移动

通入稀有气体,容积不变.压强变大了但化学平衡不移动 恒容恒温时,充入稀有气体（或非反应气体）,反应速率不变,总压强增大,但反应气体所受的压强浓度不变,这句话怎样理解?.公式看得清楚, 在容积相同的甲乙两容器中分别充入2molSO2和1molO2发生可逆反应,甲容器体积不变,乙容器压强不变【压强不变和体积不变在化学可逆反应的平衡中分别意味着什么?】 在恒容条件下充入稀有气体,尽管压强增大了,但是参加反应的各物质的浓度是不变的,所以这种压强的改变在恒容条件下充入稀有气体,尽管压强增大了,但是参加反应的各物质的浓度是不变的. 恒压时,充入稀有气体（或非反应气体）,引起体积变大,引起反应物浓度减小,引起反应速率减小.难以理解恒压时,充入稀有气体（或非反应气体）,为什么会引起体积变大?不是压强增加了吗体 影响化学反应速率的因素压强在一个密闭的,体积一定的容器内注满两种可以反映的气体,如果再加入另一种气体（不与任何的气体反映,比如稀有气体）,则压强变大,但是为什么反映速率不变? 化学反应速率容积温度不变加入惰性气体,压强变大,浓度也应该变大啊如果向一个密闭容器中加入一个固体，那容积算不算变小？ CO2+C=（可逆）2CO ΔH>0 通入N2 保持体积和温度不变 则平衡为什么不是逆向移动不移动 因为浓度不变但是通入N2 压强不是变大了吗?那么不就是逆向移动了吗?浓度不是拿来判断速率大小的吗? 皮球按入水中时浮力和压强的变化和上浮时的比较A压强小,浮力不变B压强大,浮力不变C压强不变,浮力变大D压强不变,浮力变小. eg 2A（g）+B（g）=3C（g） 恒压下 充入A气体 v变大了 反应物浓度增大还是减小？反应是向正方向进行吗？压强变大变小影响平衡不就是因为改变浓度了吗 那压强不变 充入气体 应该相当于压强 反应3Fe(s)+4H2O=高温=Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答保持体积不变,充入N2使体积压强增大,其正反应速率___,逆反应速率___.为什么答案都是不变而不是因为压强变大而是速 恒容时,充入稀有气体（或非反应气体）,引起总压变大,体积却不变,于是反应物浓度不变,反应速率不变.难以理解充入稀有气体（或非反应气体）会引起总压变大,为什么体积却不变? 求分析化学平衡问题1. A+B=2C 均为气体 可逆 保持容积不变,加入稀有气体,平衡怎样移动? 加入稀有气体,保持压强不变,平衡怎样移动?2.A+B=2C 均为气体 可逆 保持容积不变,加入稀有气体,平 关于化学反应速率的影响因素“若反应容器容积保持不变,通入与反应无关的气体,则没有增大反应物的压强或浓度,反应速率保持不变.”,我觉得怪怪的,容积不变,通入气体,因为通入的气体自 压强不变,充入氮气使容器容积变大.就是说,容器的容积是可以变的,而且氮气与反应物互不反应,反应物是一固一气.对反应速率有影响吗?3Fe（固）+4H2O（气）——Fe304(固）+4H2（气） 虽然知道恒容时充入惰性气体,不会引起平衡的移动.可是充入气体,容器的容积不变,所以压强还是会变大的吧,可以等效为增压.那么压强增大浓度也该发生改变的啊,平衡照理说会移动. 反应:2SO2+O2可逆2SO3在一定温度下达到平衡,下列各种情况不能使平衡发生移动的是A.保持温度和压强不变 B.保持温度和容积不变 C.温度、容积不变,通入SO2气体 D.保持温度和容积不变,冲入少量H2 3Fe(s)+4H2O=Fe3O4+4H2(g)压强不变,充入N2使容器体积变大.为何会使压强减小?题目不是说压强不变吗?这类问题应该怎样分析?充入N2,压强不变,体积变大,是否等于减小各组分的浓度?那为何压强减小?