N2+3H2=可逆=2NH3（恒温恒压）,随着c(Ar)的增加,H2的转化率怎么变?

N2+3H2=可逆=2NH3（恒温恒压）,随着c(Ar)的增加,H2的转化率怎么变? N2+3H2=2NH3(可逆) A选项对吗 可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,恒温恒压冲入氨气平衡移动吗 关于化学平衡：密闭容器中 N2+3H2=2NH3达到平衡1.恒温恒压,充入NH3,平衡往哪里移?【具体分析】 2.恒温恒压,充入He,平衡往哪里移?【具体分析】 恒温恒容的条件下,向充满氮气和氢气的容器中通入氩气,【N2+3H2=（一定条件,可逆）=2NH3】反应速率是怎么变化的?老师说不变,因为氮气和氢气的分压没变【分压是指的浓度（分压除以总压） 对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例：在恒温恒压的容在恒温恒压的容器内，N2+3H2=2NH3达到平衡，这时加入N2(纯)，C(N2)增加，但C(H2)和C(NH3) 在恒温恒压条件下,向N2+3H2===2NH3的反应容器中充入H2.各物质的浓度发生什么样的变化? 在N2+3H2可逆符号2NH3(△H 一个恒容恒温的容器,发生N2+3H2=2NH3的反应,N2,H2分别为1mol,3mol. 一个化学平衡的问题,帮帮我一个恒容恒温的容器,发生N2+3H2=2NH3的反应,N2,H2分别为1mol,3mol.平衡后,再加入N2,H2分别1mol,3mol,使反映平 化学反应进行的方向,等效平衡等知识解答恒温恒容,对于反应N2（g）+3H2=（可逆符号）2NH3（g）△H=-92.4KJ/MOL反应投入量：甲1molN2 3molH2乙2molNH3反应能量变化：甲：放出aKJ乙：吸收bKJ问a+b为什么= 恒温下,将a mol N2 bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器内.发生反应如下：N2+3H2可逆2NH3,若反应进行到t时刻时,nt(N2)=13mol.nt(NH3)=6mol,计算a的值 恒容恒温下:N2+3H2=2NH3 (都是气体),增大压强,各物质的转化率如何变化?为什么? 恒温恒压下的等效平衡加1mol N2 3mol H2 达到平衡NH3 体积分数为m 恒温恒压加入xmol N2 ymol H2 zmol NH3 达到平衡NH3 体积分数也为m1.若x=0 y=0 则z_________2.若x=0.75 则y________z_______3.写出x,y,z 应满足的关系 例如恒容恒温下 N2+3H2=2NH3 达到平衡后 加入N2 反应向正方向移动 为什么N2的转化率会减少 听人说是分子和分母增大的趋势不同 为什么? 在恒温恒容,向N2+3H2=2NH3加NH3,平衡向哪移动加NH3,应该向逆反应移动；但压强也大了,不是要向正反应移动为什么呢 将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后如题：将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后,要提高该容器 1N2+3H2 =（可逆号）2NH3 下列能说明反应达到平衡的是（ ）A.V正（N2）= V正（H2） B.V正（N2）=V逆（NH3） C.2V正（H2）=3V逆（NH3）D.V正（N2）=3V逆（H2）这是双选- -↑2.密闭容器中,N2+O2=2NO 能使反应 恒温下,将a mol N2与b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N2（g）+ 3 H2 (g) 可逆箭头 2 NH3（g）（1）若反应某时刻t时,n（N2）＝13 mol；n（NH3）＝6 mol,则a＝______ mol（2