作业帮这个是开拓者系列丛书里面的标准状况下,3.36 L CO2通入100mlNaOH溶夜中,当CO2全部吸收后,减压蒸发,最后得到14.8g白色固体,求原NaOH溶液的物质的量浓度.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 06:09:08
这个是开拓者系列丛书里面的标准状况下,3.36 L CO2通入100mlNaOH溶夜中,当CO2全部吸收后,减压蒸发,最后得到14.8g白色固体,求原NaOH溶液的物质的量浓度.
这个是开拓者系列丛书里面的
标准状况下,3.36 L CO2通入100mlNaOH溶夜中,当CO2全部吸收后,减压蒸发,最后得到14.8g白色固体,求原NaOH溶液的物质的量浓度.
这个是开拓者系列丛书里面的标准状况下,3.36 L CO2通入100mlNaOH溶夜中,当CO2全部吸收后,减压蒸发,最后得到14.8g白色固体,求原NaOH溶液的物质的量浓度.
3.36LCO2在标况下为0.15mol,与NaOH溶液反应式为：
2NaOH + CO2＝Na2CO3＋H2O
如果只发生以上反应,消耗的NaOH为0.3mol,生成的Na2CO3为0.15mol（有15.9g）大于题目最后得到的14.8g,可知CO2与水中NaCO3继续发生了如下反应：
Na2CO3＋H2O+ CO2＝2NaHCO3
剩下的白色固体由未反应的NaHCO3和Na2CO3组成.设NaHCO3为xmol,Na2CO3为ymol：
x+y=0.15mol （碳原子摩尔守恒）
84x＋106y=14.8g
解得x=0.05mol,y=0.1mol
根据Na原子摩尔守恒得到NaOH有0.05+0.1*2=0.25mol.所以原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/l
我靠朋友你是高中生吧,有前途啊!
我做这个题不麻烦,但打字烦死了,怎么也得给我点分吧
我们知道,气体摩尔体积为22.4L/mol那么这里一共有3.36/22.4=0.15mol CO2.
如全部反应生成Na2CO3,那么应当为0.15mol Na2CO3,Na2CO3的摩尔质量为106那么 Na2CO3的质量应为0.15*106=15.90.而我们现在只得到了14.8g,那么就说明CO2可能是过量的,那么CO2过量会使Na2CO3转变成NaHCO3,这时候我们观察一下,CO...
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我们知道,气体摩尔体积为22.4L/mol那么这里一共有3.36/22.4=0.15mol CO2.
如全部反应生成Na2CO3,那么应当为0.15mol Na2CO3,Na2CO3的摩尔质量为106那么 Na2CO3的质量应为0.15*106=15.90.而我们现在只得到了14.8g,那么就说明CO2可能是过量的,那么CO2过量会使Na2CO3转变成NaHCO3,这时候我们观察一下,CO3的量是不是由CO2变来的,那么CO3的量是一定的,我们本来全是Na2CO3的话应当是15.90g的,现在是14.8g,那么少的这1.1g就应当是Na2CO3转变成NaHCO3减少的量,转变成NaHCO3的摩尔数就应当是1.1/(106-84)=0.05mol,即最后生成0.05molNaHCO3和0.10molNa2CO3,验算这两种物质的质量=14.8.
vfb 那么Na的mol数为0.005+0.10*2=0.25mol,即100mlNaOH溶夜中含有0.25molNaOH,最后求出NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
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